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"绿色晶体"相关考试题目
1.
某浅绿色晶体A溶于水后加入NaOH溶液,开始得到白色沉淀B,在空气中放置会慢慢变成棕色沉淀C。C溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液得血红色溶液D。向D中滴加NaF溶液则生成无色溶液E。向C与H2S反应后的溶液中加入赤血盐,得到蓝色沉淀F。A的水溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成。A~F所代表的物质依次为FeSO4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、[Fe(NCS)n]3-n、[FeF6] 3-、Fe...
2.
对苯二酚溶液中，加入三氯化铁溶液，有绿色晶体析出，这是什么物质？是怎样生成的？
3.
将浅绿色晶体A溶于水后加入氢氧化钠和H2O2并微热，得到棕色沉淀B和溶液C。B和C分离后将溶液C加热有碱性气体D放出。B溶于盐酸得黄色溶液E。向E中加KSCN溶液有红色的F生成。向F中滴加SnCl2溶液则红色褪去，F转化为G。向G中滴加赤血盐溶液有蓝色沉淀生成。向A的水溶液中滴加BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀H生成。给出A~H所代表的主要化合物或离子。
4.
将浅蓝绿色晶体A溶于水后加入氢氧化钠溶液和H2O2并微热，得到棕色沉淀B和溶液C。B和C分离后将溶液C加热有碱性气体D放出。B溶于盐酸得黄色溶液E。向E中加KSCN溶液有红色的F生成。向F中滴加SnCl2溶液则红色褪去，F转化为G。向G中滴加赤血盐溶液有蓝色沉淀H生成。向A的水溶液中滴加：BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。给出A～H所代表的主要化合物或离子。
5.
金属M溶于稀盐酸时生成MCl2，其磁矩为5.0B.M.。在无氧操作条件下，MCl2溶液遇NaOH溶液生成白色沉淀A.A接触空气逐渐变绿或蓝绿，最后变成棕色沉淀B.灼烧时，B转化为棕红色粉末C.B不溶于NaOH溶液，B与草酸氢钾溶液在加热条件下得黄色溶液，蒸发、浓缩后有绿色晶体D析出。 B溶于盐酸生成黄色溶液E。E与KI溶液作用有I2生成，再加过量的NaF，I2又消失。若向B的浓Na0H悬浮液中...
6.
利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。 (1)证明氨气具有还原性。已知2NH 3 +3CuO N 2 +3Cu+3H 2 O。 ①碱石灰的作用是 ，稀硫酸的作用是 。 ②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气? 。 ③证明NH 3 具有还原性的实验现象是 。 (2)用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。 已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁...
7.
【物质结构与性质】 M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。 （1）M原子的外围电子排布式为__________，在周期表中属于 区元素。 （2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为______（填序号）。 （3）MCl 3·6H 2O有三种不同颜色的异构体 A、[M(H 2O) 6]Cl 3 B、[...
8.
（10分，每空格2分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。请回答下列问题： （1）具有（n－1）d 10ns电子构型的元素位于周期表中 区。 （2）被誉为“21世纪金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为： 。 （3）写出地壳中含量最多的金属元素原子的核外电子排布式 。 （4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号： 。 （5）已知Ti 3 ＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶...
9.
Q、R、X、Y为前20号元素中的三种，Y 2 2+、Q的低价氧化物都与X单质分子均为等电子体，R与Q同族。 ⑴Q的最高价氧化物，其固体属于 晶体，比较Q、X、Y 第一电离能由大到小的顺序 。 ⑵ R的氢化物属于 分子(填“极性”或“非极性”)。 ⑶X的常见氢化物的VSEPR模型是 ； ⑷已知Ti 3+可 形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验...
10.
有一淡绿色晶体A,可溶于水。在其水溶液中加入 NaOH 溶液,得到灰绿色沉淀B。B在空气中慢慢地变成棕色沉淀C。C溶于 HCl 溶液得到黄色溶液D。在D中加几滴 KSCN 溶液,立即变成血红色溶液E。E中加入 NaF 溶液可使血红色褪去。在A溶液中加几滴 BaCl 2 溶液,得到白色沉淀F,F不溶于 HNO 3 。问
11.
硫酸亚铁铵(NH 4) 2Fe(SO 4) 2·6H 2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下： （1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是 。 （2）A物质可以是 （选填序号）。 a．CuCl 2 b．CuO c．Cu(NO 3) 2 d．CuSO 4 加入少量A物质的目的是 。 （3）操作Ⅱ的名称为 。 ...
12.
【物质结构与性质】 M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。 （1）M原子的外围电子排布式为__________，在周期表中属于 区元素。 （2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为______（填序号）。 （3）MCl 3 ·6H 2 O有三种不同颜色的异构体 A、[M(H 2 O) 6 ]Cl 3 B、[M(...
13.
有一淡绿色晶体A，可溶于水。在其中水溶液中加入NaOH溶液，得到白色沉淀B。B在空气中慢慢地变成棕色沉淀C。C溶于HCl溶液得到黄棕色溶液D。在D中加几滴KSCN溶液，立即变成血红色溶液E。在E中通入SO2气体或者加入NaF溶液均可使血红色褪去。在A溶液中加几滴BaCl2溶液，得到白色沉淀F，F不溶于HNO3。问A.B.C.D.E.F各为何物？写出有关方程式。
14.
现有淡绿色晶体，加水溶解，所得溶液可使蓝色石蕊试纸变红，并能与BaCl 2 溶液生成不溶于酸的白色沉淀，将所得溶液再用硫酸酸化后，加至少量KMnO 4 的红色褪去，再滴入淀粉碘化钾试液，发现溶液呈蓝色，另取此晶体配成的溶液少许，加酸酸化后，加入少量K 3 [Fe（CN） 6 ]试剂，则有深蓝色沉淀生成，问此绿色晶体是什么化合物？写出有关方程式
15.
已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色...
16.
硫酸亚铁铵[ (NH 4 ) 2 SO 4 ·FeSO 4 ·6H 2 O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO 4 或(NH 4 ) 2 SO 4 都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下： 步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用下所示方法分离出固体并洗涤、干燥。 步骤2：FeSO 4 溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3...
17.
（(9分) （1）在配合物离子(FeSCN) 2 ＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是 。 （2）根据VSEPR模型，H 3O ＋的分子立体结构为 ，BCl 3的构型为 。 （3）Cu 2 ＋能与NH 3、H 2O、Cl －等形成配位数为4的配合物。 ①［Cu(NH 3) 4］ 2＋中存在的化学键类型有 （填序号）。 A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键 ...
18.
有一浅绿色晶体 (A) 可溶于水 ,(A) 的水溶液与 NaOH 溶液反应先生成白色 ( 或带绿色 ) 沉淀 (B),(B) 在空气中逐渐变为棕色 , 过滤后在滤液中再加入 NaOH 溶液并加热 , 逸出气体 (C) 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 。(A) 的溶液中加入稀 H 2 SO 4 酸化后 , 滴加 KMnO 4 溶液得到淡棕黄色溶液 (D),(D) 与黄血盐反应生成深蓝色沉淀 (E)。(A)...
19.
硫酸亚铁铵[ (NH 4) 2SO 4·FeSO 4·6H 2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO 4或(NH 4) 2SO 4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下： 步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用下所示方法分离出固体并洗涤、干燥。 步骤2：FeSO 4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L －...
20.
（(9分) （1）在配合物离子(FeSCN)2＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是 。（2）根据VSEPR模型，H3O＋的分子立体结构为 ，BCl3的构型为 。（3）Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有 （填序号）。...
21.
有一绿色晶体(I)，可溶于水。在无氧操作条件下，在(I)溶液中加入NaOH溶液，得到白色沉淀(II)。该沉淀在空气中慢慢地变成棕色沉淀(III)。(III)溶于HCl溶液得到黄棕色溶液(IV)。在(IV)中加几滴KSCN溶液，立即变成血红色溶液(V)。在(V)中通入SO2气体或者加入NaF溶液均可使血红色褪去。在(I)中加入几滴BaCl2溶液，得到白色沉淀，该沉淀不溶于HNO3。(I), (II)...
22.
硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备；其步骤如下：步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3 mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。 步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到...
23.
与铜离子反应生成的络合物为绿色晶体的化合物是()
24.
Q、R、X、Y为前20号元素中的三种，Y 2 2+ 、Q的低价氧化物都与X单质分子均为等电子体，R与Q同族。 ⑴Q的最高价氧化物，其固体属于 晶体，比较Q、X、Y 第一电离能由大到小的顺序 。 ⑵ R的氢化物属于 分子(填“极性”或“非极性”)。 ⑶X的常见氢化物的VSEPR模型是 ； ⑷已知Ti 3+ 可 形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明...
25.
[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题． （1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是______． （2）PCl 3 和CH 4 中心原子的杂化类型相同，PCl 3 分子的空间构型是______． （3）钛原子的电子排布式为______．在浓的TiCl 3 溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl 3 ?6H ...
26.
(14 分 ) 硫酸亚铁铵 [(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 ] 是分析化学中的重要试剂,它是浅蓝色绿色晶体,可溶于水,难溶于水乙醇。某小组利用工业废铁屑制取硫酸亚铁铵并确定其受热分解的产物,进行下列实验。请按要求回答下列问题: I . 硫酸亚铁铵的制取。 (1) 步骤 1 加热的目的是 _________________________ 。 (2) 步骤 2 必须在剩余少量铁屑时进行...
27.
[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是______．（2）PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同，PCl3分子的空间构型是______．（3）钛原子的电子排布式为______．在浓的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3•6H2O的绿色晶体，将1mol该...
28.
硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，为浅蓝绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。
29.
硫酸亚铁铵[(NH 4) 2SO 4·FeSO 4·6H 2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO 4或(NH 4) 2SO 4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下： 图1 步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥。 步骤2：FeSO 4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·...
30.
已知Ti 3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl 3·6H 2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验： a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液； b．分别往待测溶液中滴入AgNO 3溶液，均产生白色沉淀； c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO 3溶...
31.
M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。 （1）M原子的外围电子排布式为_____________________，在周期表中属于 区元素。 （2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为______(填序号)。 （3）MCl 3 ·6H 2 O有三种不同颜色的异构体 A、[M(H 2 O) 6 ]Cl 3 ，B、[...
32.
现有一种含结晶水的淡绿色晶体，将其配成溶液，若加入BaCl2溶液，则产生不溶于酸的白色沉淀；若加入NaOH溶液，则生成白色胶状沉淀并很快变成红综色。再加入盐酸，此红综色沉淀又溶解，滴入硫氰化钾溶液显深红色。问该晶体是什么物质？
33.
利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。 (1)证明氨气具有还原性。已知2NH 3 +3CuO N 2 +3Cu+3H 2 O。 ①碱石灰的作用是 ，稀硫酸的作用是 。 ②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气? 。 ③证明NH 3 具有还原性的实验现象是 。 (2)用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。 已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁...
34.
硫酸亚铁铵[(NH 4 ) 2 SO 4 ·FeSO 4 ·6H 2 O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备；其步骤如下： 步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。 步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3 mol/L H 2 SO 4 溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO 4 溶液。 步骤3：向所得FeSO 4 溶液中加入饱和(NH ...
35.
某淡绿色晶体A，若配成溶液并加入BaCl2溶液后，则生成不溶于酸的白色沉淀沉淀B；若在A溶液中加入NaOH，则生成白色胶状沉淀C，并很快地变成红棕色，再加入HCl，此红棕色沉淀又溶解，若滴入KSCN溶液，则有深红色物质D生成．试推测上述四种物质并写出有关反应方程式．
36.
硫酸亚铁铵[（NH 4 ） 2 SO 4 ?FeSO 4 ?6H 2 O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下： 步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑． 步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol?L -1 H 2 SO 4 溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO 4 溶液． 步骤3 向所得FeSO 4 溶液中加入饱...
37.
硫酸亚铁铵[(NH 4 ) 2 SO 4 ·FeSO 4 ·6H 2 O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO 4 或(NH 4 ) 2 SO 4 都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下： 图1 步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥。 步骤2：FeSO 4 溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过...
38.
硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol•L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫...
39.
某 浅蓝绿色晶体 A 溶于水后得溶液 B ,在溶液 B 中加入 NaOH 溶液可得灰绿色沉淀 B , B 在空气中缓慢变成红棕色 C 。在 B 溶液中加过量 NaOH 溶液并加热,有一种可使湿润的酚酞试纸变红的气体 D 逸出。若将溶液 B 酸化,再滴加一紫红色溶液 E ,可得淡黄色溶液 I 。于 I 中加黄血盐溶液,立即产生深蓝色的沉淀 J 。试推断 A 的化学式 为:
40.
已知 Ti 3 + 可形成配位数为 6 的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一种为绿色,但相关实验证明,两种晶体的组成皆为 TiCl 3 ·6H 2 O ,为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验: 第1步:分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液; 第2步:分别往待测溶液中滴入 AgNO 3 溶液,均产生白色沉淀; 第3步:沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现...
41.
硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，为浅绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。
42.
有一淡绿色晶体A，可溶于水。在其中水溶液中加入NaOH溶液，得到白色沉淀B。B在空气中慢慢地变成棕色沉淀C。C溶于HCl溶液得到黄棕色溶液D。在D中加几滴KSCN溶液，立即变成血红色溶液E。在E中通入SO 2 气体或者加入NaF溶液均可使血红色褪去。在A溶液中加几滴BaCl 2 溶液，得到白色沉淀F，F不溶于HNO 3 。问
43.
M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。 （1）M原子的外围电子排布式为_____________________，在周期表中属于 区元素。 （2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为______(填序号)。 （3）MCl 3·6H 2O有三种不同颜色的异构体 A、[M(H 2O) 6]Cl 3，B、...
44.
现有一种含结晶水的淡绿色晶体，将其配成溶液，若加入BaCl 2 溶液，则产生不溶于酸的白色沉淀；若加入NaOH溶液，则生成白色胶状沉淀并很快变成红综色。再加入盐酸，此红综色沉淀又溶解，滴入硫氰化钾溶液显深红色。问该晶体是什么物质？
45.
绿色水合晶体A溶于水后加入碱和双氧水有沉淀B生成。B溶于草酸氢钾溶液得到黄绿色溶液C，将C蒸发浓缩后缓慢冷却，析出绿色晶体D。光照D分解为白色固体E。E受热分解最后得到黑色的粉末F。请给出A，B，C，D，E，F的化学式或离子及其相关的反应方程式。
46.
M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。（1）M原子的外围电子排布式为_____________________，在周期表中属于区元素。（2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为______(填序号)。（3）MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及...
47.
硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3mol?L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁...
48.
与乙炔混合时在日光下能引起爆炸反应,含水氯气腐蚀性很强,在0℃下可生成Cl2·8H2O黄绿色晶体。
49.
绿色晶体 A 受热失重 近 45.3% 后达到恒重,得到白色固体 B 。 B 溶于水后加入 H 2 O 2 和 Na 2 CO 3 溶液有棕色沉淀 C 生成。 C 溶于稀 H 2 SO 4 后将溶液 浓缩、结晶得到浅紫色晶体 D 。将 D 加热脱水失重约 28.8% 。 D 的饱和溶液与 K 2 C 2 O 4 饱和溶液混合后冷却,析出绿色水合晶体 E 。 E 溶于水后加入盐酸酸化,加入 KSCN...
50.
现有一种含结晶水的淡绿色晶体,将其配成溶液,若加入 BaCl 2 溶液,则产生不溶于酸的白色沉淀;若加入 NaOH 溶液,则生成白色胶状沉淀并很快变成红综色。再加入盐酸,此红综色沉淀又溶解,滴入硫氰化钾溶液显深红色。问该晶体是什么物质 ? 写出有关的化学反应式。
