硫酸亚铁铵[(NH 4 ) 2 SO 4 ·FeSO 4 ·6H 2 O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备；其步骤如下： 步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。 步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3 mol/L H 2 SO 4 溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO 4 溶液。 步骤3：向所得FeSO 4 溶液中加入饱和(NH 4 ) 2 SO 4 溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题 (1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_________（填仪器编号）； ①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯 (2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是____________________； (3)在步骤3中，“一系列操作”依次为_______、_______和过滤； (4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe 3+ 杂质。检验Fe 3+ 常用的试剂是_____________，可以观察到的现象是_______________。