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【简答题】

硫酸亚铁铵(NH 4) 2Fe(SO 4) 2·6H 2O是一种浅绿色晶体,在水中的溶解度较小,不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下: (1)加入盐酸是为了除去锌镀层,判断锌镀层已被除去的现象是 。 (2)A物质可以是 (选填序号)。 a.CuCl 2 b.CuO c.Cu(NO 3) 2 d.CuSO 4 加入少量A物质的目的是 。 (3)操作Ⅱ的名称为 。 (4)采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是 。 (5)工业上常用K 2Cr 2O 7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度,反应中Cr 2O 7 2—被还原成Cr 3+。 写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K 2Cr 2O 7溶液反应的离子方程式 。

参考答案:
参考解析:
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举一反三

【多选题】下表所列各组化学反应甲与化学反应乙都可以用离子方程式丙表示的是(  )

A.
甲:往少量NaOH溶液中投入铝片;乙:往过量NaOH溶液中投入铝片;丙:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B.
甲:向稀硝酸中加入少量铁片;乙:向稀硝酸中加入过量铁片;丙:Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
C.
甲:向FeCl3溶液中加少量铜片;乙:向FeCl3溶液中加过量铜片;丙:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D.
甲:往NaOH溶液中通入过量CO2气体;乙:往NaOH溶液中通入少量CO2气体;丙:CO2+OH-═HCO3-