硫酸亚铁铵[(NH 4) 2SO 4·FeSO 4·6H 2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO 4或(NH 4) 2SO 4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下： 图1 步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥。 步骤2：FeSO 4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol· L －1H 2SO 4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤(如图2所示)，收集滤液和洗涤液。 图2 步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO 4溶液中加入饱和(NH 4) 2SO 4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题： (1)步骤1中图1分离方法称为________法。 (2)步骤2中有一处明显不合理的是___________________________________。 趁热过滤的理由是________________________________________________。 (3)步骤3加热浓缩过程中，当________时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________________________。 (4)FeSO 4·7H 2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO 4·3H 2O，写出该反应的化学方程式________________________________________________________。