硫酸亚铁铵[（NH 4 ） 2 SO 4 ?FeSO 4 ?6H 2 O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下： 步骤1  将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑． 步骤2  向处理过的铁屑中加入过量的3mol?L -1 H 2 SO 4 溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO 4 溶液． 步骤3  向所得FeSO 4 溶液中加入饱和（NH 4 ） 2 SO 4 溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体． 请回答下列问题： （1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有______（填仪器编号） ①铁架台  ②燃烧匙  ③锥形瓶  ④广口瓶  ⑤研钵  ⑥玻璃棒  ⑦酒精灯 （2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是______； （3）在步骤3中，“一系列操作”依次为______、______和过滤； （4）本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe 3+ 杂质．检验Fe 3+ 常用的试剂是______，可以观察到得现象是______．