（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇： CO(g) ＋ 2H 2 (g) CH 3 OH(g)         ΔH （1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 ①由表中数据判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）； ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H 2 充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时的温度为 。 （2）T℃时，在时间t 0 时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t 1 时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t 2 时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t 1 ～t 2 阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。 （3）300℃、1.01×10 5 Pa下，上述反应的ΔH数值为90.8 kJ/mol。在该温度下，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1 mol CO、2 mol H 2 1 mol CH 3 OH 2 mol CH 3 OH 平衡时数据 CH 3 OH的浓度（mol/L） c 1 c 2 c 3 反应放出或吸收的能量 x kJ y kJ z kJ 反应物转化率 Ф 1 Ф 2 Ф 3 请比较以下每组数据的大小（填“>”、“①2c 1 c 3 ② x+y 90.8    ③Ф 1 +Ф 3 1