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"化学平衡常数"相关考试题目
1.
I、如图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2⇌N2O4△H=-57kJ/mol，当向A中加入50gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：（1）C中的气体颜色______； （填“变浅”或“变深”）．（2）若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c（...
2.
已知：N 2 （g）＋3H 2 （g） 2NH 3 （g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题： (1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H 2 和1mol N 2 ， 反应过程中对NH 3 的浓度进行检测，得到的数据如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 c(NH 3 )/mol·L —1 0.08 0.14 0...
3.
为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO 2 气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示： （1）用图所示装置定量检测过程①产生的CO 2 （已知：煤粉燃烧过程中会产生SO 2 ） B中预期的实验现象是______，D中的试剂是______． （2）已知C（s）+H 2 O（g）=CO（g）+H 2 （g）△H 1 =+131.3...
4.
反应I 2+I - I 3 -达到平衡时c(I 3 -)与温度的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．图中反应进行到状态D时，一定有v逆>v正 B．A点和B点的化学平衡常数相同 C．对B点溶液升高温度时，该反应△v正>△v逆 D．增大KI溶液浓度有利于I2的溶解
5.
在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6请回答：（1）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝。（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。a．υ正（CO2）＝υ正（H2） b．υ逆（CO）...
6.
(12分)在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据： 时间（s） 0 20 40 60 80 n (NO 2 )/mol 0.40 n 1 0.26 n 3 n 4 n (N 2 O 4 )/mol 0.00 0.05 n 2 0.08 0.08 ⑴在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率...
7.
（三选一）【化学--化学与技术】 工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N 2 （g）+3H 2 （g） 2NH 3 （g），△H = -92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下 反应体系中各组分的部分性质见下表： 回答下列问题： （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝__________。随着温度的升高，K值_______（填增大、减小、不变）。 （2）平衡常数K值越大，表明______...
8.
（16分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) ＋ 2H 2(g) CH 3OH(g) Δ H， 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（ K）。 ①根据表中数据可判断Δ H 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。 ②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H 2和2 mol CH 3OH...
9.
若化学平衡常数随着温度的升高而升高,则反应的标准焓变化 为正值 ( 对 )
10.
（14分）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下： （1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式 。当温度升高时，化学平衡常数K值 （填“增大”、“减小”、“无影响”）。 （2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：催化还原法：催化剂存在时用H 2将NO 2还原为N 2。 已知：2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）△H=-483...
11.
对于3Fe（s）+4H 2 O（g）?Fe 3 O 4 （s）+4H 2 （g），反应的化学平衡常数的表达式为（ ）
12.
（8分）某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H < 0试回答下列问题：（1）若该反应在298K、398K时，化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“>”、“<”、“=”）（2）在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的是 （8分）某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：CO(...
13.
能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。（1）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H= －1275.6 kJ·mol—1②H2O(l)H2O(g)△H='+' 44.0 kJ.mo—1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。（2）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)...
14.
已知450℃时，反应 H2(g) + I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测450℃时，反应2HI(g) H2(g) + I2(g) 的化学平衡常数为 [ ]
15.
由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇． 回答下列问题：（1）写出吸收池中反应的离子方程式______．（2）从分解池中循环使用的物质是______．（3）工业上还...
16.
（20分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol 的N 2 和0.6 mol 的H 2 ，在一定条件下发生如下反应：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H＜0,反应中NH 3 的物质的量浓度的变化的情况如右图： （1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率 v (NH 3 )为____ _。 （2）该反应的化学平衡常数表达式K = ____ _ 。 （3）反应达...
17.
在一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，其化学平衡常数 K 随温度变化的关系如下表所示，则下列有关判断正确的是 T/℃ 800 850 1 000 1 200 K 0．9 1．0 1．7 2．4
18.
随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量（同时生成气态水），则该反应的热化学方程式为_______________ 。（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环...
19.
（14分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO 2与H 2反应制得： 请回答： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 。 （2）当温度T 1>T 2时，化学平衡常数K 1 K 2（填“>”、“<”或“=”）。 （3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是 （填字母序号）。 a．生成1molCH 3CH 2OH的同时生成3 m...
20.
已知450℃时，反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ）
21.
（12分）已知下列反应：①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。② 4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0（1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是___________...
22.
关于化学平衡常数，下列说法不正确的是( )
23.
下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（K a或K b），水解平衡常数（K h），沉淀溶解平衡常数（K sp），水的离子积常数（K w）的叙述中错误的是 A．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了 B．比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越...
24.
（1）已知反应及几种物质中化学键断裂时的能量变化如下所示： H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－184kJ/mol 4HCl (g)＋O2(g)＝2Cl2 (g) ＋2H2O (g) △H＝－115.6kJ/mol ①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式为_________________________________； ②断开1mol H—O键所...
25.
（12分）工业上合成甲醇一般采用下列反应： 下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）： （1）由表中数据判断 0（填“＞”、“=”或“＜”）。 （2）某温度下，将2molCO和6molH 2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.5mol·L -1，则此时的温度为 ℃。 （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表： ①反应从2min到4mi...
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化学平衡常数只受（）影响。
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I、如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐 酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO 2 和无色N 2 O 4 的混合气体，并处于下列平 衡：2NO 2 N 2 O 4 ΔH＝－57 kJ/mol， 当向A中加入50 gNH 4 NO 3 晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时： (1)C中的气体颜色__________； (填“变浅”或“...
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(13分)一定条件下发生反应：CO 2 (g)+3H 2 (g) CH 3 OH(g)+H 2 O(g)，下图表示该反应进行过程中的能量变化。 （1）图中曲线 (填“a”或“b”)表示使用催化剂时的反应进程。使用催化剂对该反应的影响是______(填选项字母)。 A．提高反应速率 B．提高CO 2 的转化率 C．降低反应活化能 D．改变反应的Δ H （2）CO 2 (g)+3H 2 (g) CH ...
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工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N 2 （g）+3H 2 （g） 2NH 3 （g），△H=－92．2kJ/mol；其部分工艺流程如下 反应体系中各组分的部分性质见下表 回答下列问题： （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=___________。随着温度升高，K值___________（填增大、减小、不变）。 （2）平衡常数K值越大，表明___________（填序号）。 A．N 2...
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工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇： CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)+Q （1）能判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。 A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(...
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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=。（2）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是（）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/℃7...
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如图所示，当关闭K时，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始时V （ A ） =V （ B ） =a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g) Z(g)+2W(g) △H＜0。达到平衡（Ⅰ）时，B中密度变为原来的 ，试回答： （1）设A、B两容器中化学平衡常数分别为K 1 和K 2 ，则它们的大小关系是K 1 ____K...
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（4分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。 （2）该反应为 反应（填“吸热”“放热”）。
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化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是 [ ] A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO...
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工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答 （1）已知：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH＝－92 kJ·mol -1 。 ①在500℃、2．02×10 7 Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN 2 和3molH 2 ，充分反应后，放出的热量______(填“”“=”)92．4kJ，理由是______________________________。 ②为有效提高氢气的...
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红矾钠（重铬酸钠：Na 2Cr 2O 2·2H 2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。 （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr 2O 3）作原料利用以下过程来制取。 ①步骤I中反应的化学方程式为： 4FeO·Cr 2O 3(s)＋8Na 2CO 3(s)＋7O 2 8Na 2CrO 4(s)＋2Fe ...
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在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：，若其化学平衡常数(K)和温度(℃)的关系如下表对该反应而言，下列说法正确的是[ ]
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（共10分）（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为_______________。（共10分）（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为_______________。A．加入一定量MB．加入...
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在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4 (g) 2NO2 (g) △H>O，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据： (1)求b、e的值：b=___，e=____。 (2)计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为___；80℃该反应的化学平衡常数K 为____。(3)改变条件并达到新平衡，要使NO2在平衡体系中的含量变小，...
40.
影响化学平衡常数的因素有
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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2（g）＋3B 2（g） 2AB 3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中 T表示温度， n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是 A．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a B．达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞c C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应 D．a点的化学平衡常数...
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在一个密闭容器中，发生下列反应：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g) Δ H>0，达到平衡后，试回答下列问题 （1）上述正向反应是： 反应（填：放热、吸热）。 （2）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 （3）恒温恒容通人H 2O(g)，原化学平衡向 反应方向移动（填“正移”、“逆移”“不移”下同） c(CO)____（填“增大”、“减小”或“不变” 下同）。 （4）减小...
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化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( )。
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（16分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是（）A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液C.配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低D.振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO2气体E.实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥（Ⅱ）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O2·2H2O...
45.
（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇： CO(g) ＋ 2H 2 (g) CH 3 OH(g) ΔH （1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 ①由表中数据判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）； ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H 2 充入2 L...
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在一容积为2 L的密闭容器内为加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0 反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示： （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率υ(NH3)＝___________ mol·L－1·min－1。（2）该反应平衡常数表达式K＝___________...
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(14分)FeCl 3 在选修四中出现的次数较多，可见其重要性. （1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H 2 O 2 溶液中分别滴入FeCl 3 溶液和CuSO 4 溶液，催化效果更好的是________ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分) （2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl 3 溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈...
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研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。 （1）下列措施中，有利于降低大气中的CO 2 、SO 2 、NO 2 浓度的有__________（填字母）； a.减少化石燃料的使用，开发新能源 b.使用无氟冰箱，减少氟里昂排放 c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车 d.将工业废气用碱液吸收后再排放 （2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH 3 OH）替代汽油作为公交车的燃料。写...
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化学平衡常数与下列哪一因素有关?( )
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（4）在CO和H2O反应转化为绿色能源H2中，为了提高CO的转化率，可采取的措施是。为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566kJ·moL－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6KJ·moL－1H2O (g)＝H2O(l) △H＝－44.0KJ·m...
