(12分)在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据： 时间（s） 0 20 40 60 80 n (NO 2 )/mol 0.40 n 1 0.26 n 3 n 4 n (N 2 O 4 )/mol 0.00 0.05 n 2 0.08 0.08 ⑴在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_________mol/(L·min)。 ⑵此条件下该反应的化学平衡常数的值约为___________（保留两位有效数字）。 ⑶若达到平衡后，降低温度，气体颜色会变浅，则该反应的平衡常数将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ⑷若在相同情况下最初向该容器中充入的是N 2 O 4 气体，要达到初始数据表中同样的平衡状态，N 2 O 4 的起始浓度是_______________；假设在80 s时达到平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N 2 O 4 和NO 2 的浓度随时间变化的曲线。 ⑸计算⑷中条件下达到平衡后N 2 O 4 的转化率__________________。