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"密闭容器"相关考试题目
1.
联氨（N 2H 4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N 2H 4与N 2O 4反应能放出大量的热。 （1）已知：2NO 2（g） N 2O 4（g） △H=-57.20kJ·mol -1。一定温度下，在密闭容器中此反应达到平衡。 其他条件不变时，下列措施不能使NO 2转化率提高的是 A．减少NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度 （2）25℃时，1.00gN ...
2.
中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。 （1）有效减碳的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是 。 A.电解水制氢:2H 2O 2H 2↑+O 2↑ B.高温使水分解制氢:2H 2O 2H 2↑+O 2↑ C.太阳光催化分解水制氢:2H 2O 2H 2↑+O 2↑ D.天然气制氢:CH 4+H 2O CO+3H 2 （2）CO 2可转化成有机物实...
3.
X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如右图所示的变化： 已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。 请回答下列问题： (1)X元素在元素周期表中的位置是 。 (2)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。 (3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C能被W溶液吸收生成一种盐，该盐的水溶液的p...
4.
反应4NH3+5O24NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）为（ ）。
5.
将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，2 s时测得C的浓度为0.6mol·L－1。下列说法正确的是
6.
某密闭容器中有W、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，判断下列说法正确的是（ ）物质WO2CO2H2O反应前质量/g167220反应后质量/g0待测4636
7.
如图，在密闭容器上装有U形水银测压计，其中1、2、3点位于同一水平面上，其压强关系为（ ）。
8.
在温度压强不变的情况下，已知N 2O 4 2NO 2，2mol N 2O 4在密闭容器内分解成NO 2，到达平衡时生成了0.6mol NO 2，则平衡时气体的总物质的量是（ ）
9.
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO 2 (g)＋2CO(g) 2CO 2 (g)＋S(l) △H＜0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO 2 和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amolCO 2 。下列说法正确的是
10.
(15分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得： 。请根据图示回答下列问题： (1) 从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________。 (2) 写出该反应的热化学方程式________________ (3) 恒容条件下,下列措施中能使 增大的有________________ A升高温度 ...
11.
（1）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为： 当温度升高时，气体颜色变深，则反应为 （填“吸热”或“放热”） 反应。 （2）一定温度下，上述反应的焓变为△H。现将1mol N 2O 4充入一恒压密闭容器中， 下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。 若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO 2的物质的量...
12.
（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X 2 Z，X 2 Z 2 两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。 （1）W在周期表中的位置： 。 （2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX 2 和0.4molY 2 ，发生如下反应： 3X 2 (g) + Y 2 (g) 2YX 3 (g) △ H 反应各...
13.
已知298 K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH='-197' kJ·mol-1。在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2达到平衡时，反应放出的热量为Q1，向另一相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。下列关系正确的是（）
14.
（14分） 氮可形成多种氧化物，如NO、NO 2 、N 2 O 4 等，NO 2 和N 2 O 4 可以相互转化。 （1）对反应2NO 2 （g） N 2 O 4 （g）△H=-57.2kJ·mol -1 ①在温度为T 1 、 T 2 时，平衡体系中NO 2 的体积分数随压强变化曲线如图所示。T 1 T 2 （填“大于”、“小于”或“等于”）； ②A、C两点气体的平均相对分子质量：A C（填“ 大...
15.
将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)＋B(g)2C(g)。反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。用生成物C浓度的增大来表示该反应的速率为
16.
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族 元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负 化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 （1）M的离子结构示意图为___________；元素T在周期表中位于第__________族。 （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为___________。 （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾...
17.
已知2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3(g) △H<0 ,温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2 mol SO 2和1 molO 2, 2min反应达平衡时，容器中有1.2 mol SO 3，放出热量117.6 kJ,试计算： （1）写出该反应的热化学方程式。 （2）该反应中SO 2的转化率是多少？ （3）其他条件相同，若起始时改为充入2 mol SO 3 ，，计算达平衡后SO ...
18.
将25℃、101.3kPa、1.0LO2和0℃、202.6kPa、2.0LH2以及-60℃、303.9kPa、3.0LN2充入2.0L密闭容器中，温度保持在25℃，则（ ）。
19.
胶质层测定中达到空气干燥状态的煤样应储存在磨口玻璃瓶或其他密闭容器中，置于阴凉处，应在制样后不超过3d内完成测定（）
20.
用离心泵向密闭高位槽送料，流程如本题附图1所示。在特定转速下，泵的特性方程为 H=42-7．60×104q2(q的单位为m3／s) 当水在管内的流量q=0．01m3／s时，流动进入阻力平方区。现改送密度ρ=1260kPa／m3的水溶液(其他性质和水相近)时，密闭容器内维持表压118kPa不变，试求输送溶液时的流量和有效功率。 真空表的读数为若干kPa；
21.
A．干燥、低温、避光处B．干燥C．避光D．密闭容器中或凉爽避光处E．避光、避免采用铁质工具和容器 含挥发性成分的中药宜保存在
22.
在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），△H＜0。反应达到平衡后，改变下列条件，能使反应速率变慢的是（N2不参加反应）
23.
密闭容器内自由液面绝对压强P0=9．8kPa，液面下水深2m处的绝对压强为（）
24.
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示．（1）一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是______（选填编号）．a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变 b．...
25.
光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料等方面都有应用。以CO和Cl2为原料合成光气的反应为CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)。某小组同学将不同量的CO和Cl2分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行上述反应，得到如下数据： 试回答下列问题： (1)对容器I中的反应，能判断反应达到平衡状态的是_______（填字母）。A．v正(CO)=v逆(COCl2)...
26.
如图密闭容器装满水①，如果倒翻放于水平面上②，水对容器底的压强将（ ）
27.
（12分）工业上合成甲醇一般采用下列反应： 下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）： （1）由表中数据判断 0（填“＞”、“=”或“＜”）。 （2）某温度下，将2molCO和6molH 2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.5mol·L -1，则此时的温度为 ℃。 （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表： ①反应从2min到4mi...
28.
(15分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题． (1)甲醇分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)． (2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．...
29.
某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如表所示．下列说法正确的是（ ）XYW（起始状态）/mol210（平衡状态）/mol10.51.5
30.
一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO 2 和1molO 2 ，发生下列反应： 。达到平衡后改变下述条件，SO 3 气体平衡浓度不改变的是______。
31.
有A、B两个最小容积相等的恒温密闭容器，A能通过扩大容积而保持恒压，B能保持恒容。起始时向A、B中均通入2molSO2和1molO2后，A的容积扩大了5倍，在一定条件下反应开始进行并在一定时间后达到平衡。则下列说法中不正确的是 [ ]
32.
在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 [ ]
33.
某同学设计了下列实验，通过测定乙烯和CO2的产生量，探究“25℃室温条件下，在贮藏、保鲜过程中，乙烯合成抑制剂对毛叶枣果实的影响”。请将实验步骤补充完整并回答问题：(1)材料和器材刚采摘的成熟度相近的毛叶枣若干，密闭容器，乙烯合成抑制剂，气相色谱仪(用于测定乙烯浓度)，远红外CO2分析仪。(2)方法和步骤在25℃室温条件下：①．挑选足量的无破损、形状、大小、外观颜色相对一致的毛叶枣、随机分成2等份...
34.
80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2 △H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据(1)计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=____。(3)要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）____。 80℃时，将0.40 mo...
35.
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=。（2）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是（）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/℃7...
36.
用单法兰测量密闭容器的压力时，一般将单法兰的负压端接一导压管至容器的顶端，这主要起什么作用( )。
37.
在密闭容器中，气体的作用力作用在容器的（）。
38.
反应3Fe(s)+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 B．将容器的体积缩小一半 C．压强不变，充入Ne使容器的体积增大 D．保持体积不变,充入水蒸汽
39.
T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图（I）所示。保持其他条件不变，在T1．T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示。 下列结论正确的是 [ ]
40.
通常情况下，燃烧需要三个条件，如图所示．【查阅资料】（1）白磷和红磷燃烧，都能生成白色的五氧化二磷．（2）白磷的着火点比红磷低得多，当白磷受到轻微的摩擦或被加热到40℃时，就会燃烧．【进行实验】某化学兴趣小组同学设计并完成了下列实验验证可燃物燃烧与氧气和温度有关．实验①实验②实验③实验④白磷不燃烧白磷不燃烧白磷不燃烧白磷燃烧【解释与结论】（1）实验______和实验______证明了可燃物燃烧必须...
41.
在一个绝热恒容的刚性密闭容器中发生了爆炸反应,使系统的温度和压力显著升高,则反应前后系统的△U( )
42.
（12分）I、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g） bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （1）此反应的化学方程式中 =__________ （2）t 1 到t 2 时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：____________ （3）平衡时，N的转化率为 。 （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1 B．混...
43.
在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4 (g) 2NO2 (g) △H>O，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据： (1)求b、e的值：b=___，e=____。 (2)计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为___；80℃该反应的化学平衡常数K 为____。(3)改变条件并达到新平衡，要使NO2在平衡体系中的含量变小，...
44.
将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）+I2（g） 2HI（g）△H＜0，反应经5min后测得碘化氢的浓度为0.5mol/L碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下空白：（1）v（HI）=______；v（H2）______；氢气的起始浓度为______．（2）若升高温度，一段时间后，混合气体的总物质的量______（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．
45.
密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示物质abcd反应前质量6.403.204.000.50反应后质量x2.567.200.50下列说法不正确的是（ ）
46.
密闭容器如图6-18所示，测压管液面高于容器内液面h=1.8m，液体的密度为850kg/m3 ，液面压强为（）。
47.
在恒定温度下反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达到分解平衡：(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是________。 在恒定温度下反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达到分解平衡：(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是________。 A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中...
48.
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：①该反应的平衡常数表达式为：K=_______________； ②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为________________。 (2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡...
49.
色谱实验为什么要在密闭容器中进行？
50.
将a L NH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是( )
