工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答 （1）已知：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH＝－92 kJ·mol -1 。 ①在500℃、2．02×10 7 Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN 2 和3molH 2 ，充分反应后，放出的热量______(填“”“=”)92．4kJ，理由是______________________________。 ②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________ A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强 D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨 （2） 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：________________________，该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“无影响”）。 （3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8．5的H 2 和N 2 混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H 2 的转化率（写出计算过程） ___________________________________________