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"相对分子质量"相关考试题目
1.
在药物的释放穿透、吸收环节中，经皮给药应选择相对分子质量小、药物作用强的小剂量药物。（）
2.
X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如右图所示的变化： 已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。 请回答下列问题： (1)X元素在元素周期表中的位置是 。 (2)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。 (3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C能被W溶液吸收生成一种盐，该盐的水溶液的p...
3.
钙元素和磷元素是人体牙齿和骨骼中的重要组成元素．如牙釉质中的主要成分是羟基磷灰石，化学式为Ca10（OH）2（PO4）3．它由______种元素组成，其相对分子质量为______，钙元素的质量分数为______．（精确到0.1%）
4.
2008年奥运会火炬“祥云”（如下图）不仅有着完美的外表，且因高科技的运用，在大风、缺氧、大雨天气等环境都能正常燃烧，今年5月8日，奥运火炬在珠峰的成功传递就足以证明。它采用的是绿色燃料丙烷（化学式为C3H8）。丙烷的相对分子质量为______，丙烷完全燃烧的化学反应方程式为_________。
5.
现有甲、乙、丙、丁4种物质，其转化关系如下： 请回答： (1)若X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。 ①Y元素在周期表中的位置是___。 ②当甲为Z元素组成的单质，乙(X 2 Y)作氧化剂时，写出常温下甲与乙反应的离子方程式:___。 (2)若甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；乙为单质，其组成元素的原子核外电子数与...
6.
赤铁矿的主要成分是氧化铁（化学式Fe2O3），氧化铁的相对分子质量为______，在氧化铁中铁元素与氧元素的质量之比是______，170t含氧化铁80%的赤铁矿与多少吨含四氧化三铁60%的磁铁矿含铁量相等？（结果精确到0.1）
7.
我国渤海及东海海域发生了大面积的赤潮，赤潮是海水受到某些元素的污染形成的，它导致海面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化，而有腥臭味，造成鱼类大量死亡．（1）已知藻类的化学式为C10H260O110N16P，则组成藻类的元素有（填元素名称）_________ ，藻类的相对分子质量为 _________ ．（2）根据藻类的化学式确定工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是（填元素名称） ______...
8.
相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg?cm-3，则下列说法正确的是（ ）
9.
实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CXHyOz Np)的分子组成。取Wg该氨基酸放在纯氧气中充分燃烧，生成 CO2、H2O和N2。现按下图所示装置进行实验： 请回答下列有关问题：(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是___。 (2)以上装置中需要加热的仪器有____ （用字母填空，下同）。操作时应先点燃___处的酒精灯。(3)A装置中发生反应的化学方程式是___。 (4)装置D的作用是_...
10.
（1）（6分）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：－CH2CH3、－OH、异丙基：、醛基、羧基、 —COOR。（2） (8分) ①0． 1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0．2 mol，则该烃的分子式为。结构简式为。②某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为，名称为。（3）（8分）按要求表示下列有机物：（1）按系统命名法命名．有机物的名...
11.
Ⅰ.现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C,请回答下列问题:(1)有____种不同的核素。互为同素异形体的粒子为____。(2)碳的同位素12C、13C、14C与氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳,可得二氧化碳分子的种数为____;可得相对分子质量不同的二氧化碳分子种数为____。Ⅱ.现有下列8种物质:①C...
12.
（1）（6分）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式： －CH 2 CH 3 、－OH 、 异丙基： 、 醛基 、羧基 、 —COOR 。 （2） (8分) ①0． 1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO 2 和水各0．2 mol，则该烃的分子式为 。结构简式为 。 ②某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为 ，名称为 。 （3）（8分）按要求表示下列...
13.
小丽同学在一次课外实验探究酸的化学性质时误将过氧化氢（H2O2）溶液当作酸与氧化铁（Fe2O3）粉末混合，发现有大量气泡产生。她联想到二氧化锰（MnO2）可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。【猜想】Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂。【实验验证】小丽同学一次设计了三个实验实验一取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少...
14.
测定蛋白质相对分子质量的方法主要是：________、________和_______三种方法。
15.
选择离子源种类时,挥发性样品;相对分子质量大、难挥发或热稳定性差的样品,仪器中既作为接口装置,同时又是电离装置的离子源一般分别选用
16.
（14分） 氮可形成多种氧化物，如NO、NO 2 、N 2 O 4 等，NO 2 和N 2 O 4 可以相互转化。 （1）对反应2NO 2 （g） N 2 O 4 （g）△H=-57.2kJ·mol -1 ①在温度为T 1 、 T 2 时，平衡体系中NO 2 的体积分数随压强变化曲线如图所示。T 1 T 2 （填“大于”、“小于”或“等于”）； ②A、C两点气体的平均相对分子质量：A C（填“ 大...
17.
配平该化学方程式______K37ClO3+______H35Cl-______KCl+______Cl2+______H2O．该反应中HCl体现了______性，若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl2______mol，所得Cl2的相对分子质量是______（保留小数点后一位）．
18.
可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子...
19.
下列说法正确的是： A．1mol·L－1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaCl B．从1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L－1 C．摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位 D．以g·mol－1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等
20.
按要求填空：（1）碱金属元素原子半径最小的是______，它作为新一代绿色可充电池的材料，放电时它是电池的______ 极（填“正”或“负”）；卤族元素中原子最外层的电子数都是______个，在化学反应中它们容易得到______个电子．在卤族元素中非金属性最强的元素是______，其离子的结构示意图：______；（2）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是______；...
21.
某碳氢化合物元素定量分析的数据：C=92.1%，H=7.9%，经测定相对分子质量为78。写出该化合物的分子式。
22.
（1）等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是___________。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是___________，产生的二氧化碳的质量比是___________。（2）NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为（用a．b表示）________。
23.
用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为
24.
X、Y、Z为三个不同短周期的非金属元素单质，常温下均为气体。X、Y、Z为三个不同短周期的非金属元素单质，常温下均为气体。A、B、C、D、E是中学常见化合物，在一定条件下有如下图所示反应关系，反应条件和H2O在图示中已略去，已知A的相对分子质量大于B，且A和B化合生成固体C时有白烟产生。试回答下列问题（1）X的化学式是__________，B的分子构型是__________，C的电子式是______...
25.
高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。 （1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式 。 （2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na 2C 2O 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式： ______MnO 4 — +______C 2O 4 2—+______H +=______Mn 2++______C...
26.
(6分)有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2，13.8gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加30.6g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加10.8g。通过计算： （1）确定A的相对分子质量 （2）确定A的分子式
27.
(15分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题． (1)甲醇分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)． (2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．...
28.
将5.0g鸡蛋白溶于水配制成1.0L溶液,25°C时,测得溶液渗透压为306Pa,计算鸡蛋白的相对分子质量为数字表达为a×10 b g·mol -1 ;则a=( );b=( )。【计算结果a保留小数点后2位,b保留整数】
29.
黄梅马鞍山出产铁矿石，经化学分析，铁矿石的主要成分为氧化铁，其中含泥沙等杂质，求： （1）氧化铁的相对分子质量为 。 （2）纯氧化铁中铁元素质量分数为 。
30.
测定有机物相对分子质量常用的物理方法是 ( )
31.
2005年2月18日，英国食品标准局向英国民众发出警告，公布了359种含有可能致癌的“苏丹红一号（C16H12N2O）”色素食品清单．下列关于“苏丹红一号”的说法中不正确的是（C-12 O-16 N-14 H-1）（ ） A．它是一种有机化合物 B．它的分子中，碳、氢、氮、氧原子个数比为l6：12：2：1 C．它所含元素中，质量分数最高的是C元素 D．它的相对分子质量为250
32.
某条多肽的相结分子质量为2778，若氨基酸的平均相对分子质量为110，如考虑终止密码子，则编码该多肽的基因长度至少是[ ]
33.
下图中A是高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏得到一种可再生能源，现已在汽油中加入一定量的A，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。G是常见白色难溶盐，相对分子质量是100。 （1）物质A俗称_________；物质E的化学式是_________； （2）反应①的化学方程式是____________________； （3）反应②的基本反应类型是_____________；反应④的基本反应类型是____...
34.
2008年奥运会在北京举行，下图类似奥运五元环，表示A、B、C、D、E五种化合物，元环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷(SiH4)分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料；C能发生反应：化合物...
35.
合成高聚物的几种聚合方法中，能获得最窄相对分子质量分布的是______聚合。
36.
（16分）香兰素存在于香草豆等植物中，是有机合成的重要原料。 （1）香兰素有C、H、O3种元素，相对分子质量为152，氧元素的质量分数为31.6%，碳、氢元素质量比为12:1。香兰素易溶于乙醇，熔点为81℃~83℃，沸点为284℃。 ①从香草豆等植物中可以提取香兰素，部分流程如下图所示。 操作1的名称是 。 ②香兰素的分子式是 。 （2）以香兰素为原料，经过一系列转化，可以得到药物利喘贝 ...
37.
某烃0.5mol完全燃烧后生成89.6L(标准状况下)二氧化碳和45g水，试计算该烃的相对分子质量，写出分子 式。已知该烃不能跟溴水反应，而能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出可能的结构简式及名称。
38.
阿伏加德罗常数的值为6．02×1023mol-1，下列叙述中错误的是： []①12．4g白磷晶体中含有的P-P键数是0．6×6．02×1023 ②含0．2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0．1×6．02×1023 ③7．8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0．1×6．02×1023 ④2molSO2和1molO2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后...
39.
含有685个氨基酸残基的单——条多肽链的蛋白质的近似相对分子质量是多少?
40.
各种不同成分的气体，在同一温度、压力及同一石油中的溶解度是不同的，一般相对分子质量较大的气体，溶解度也（ ）。
41.
（8分）（1）4.5g水与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是。(2)某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为76，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为160，则M原子核内中子数是。(3)某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·YH2O]x,式中m等于。（8分）（1）4.5g水与________g...
42.
C8H18经多步裂化,最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是[ ]
43.
二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)，△H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是 [ ]
44.
蛋白质（1）作用：蛋白质是构成__________的基本物质，是机体__________和__________受损组织的主要原料。每克蛋白质完全氧化约放出18千焦的能量。（2）存在①人体及动物的__________、皮肤、__________、蹄、角、__________和各种酶中。②富含蛋白质的食品：鱼、__________、蛋、__________、大豆及豆制品、花生等。③结构：蛋白质是由多种...
45.
如果溶质分子有电离作用，基于稀溶液依数性测定溶质相对分子质量的方法所测得的表观相对分子质量小于其真实相对分子质量。( )
46.
凝胶过滤又称分子筛层析。它是一种按相对分子质量来分离物质的层析方法。
47.
某化合物的化学式为ROH，其相对分子质量为M，则R与氧形成氧化物的相对分子质量（元素化合价不发生变化）为 [ ]
48.
下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题: Ⅰ.已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为:K= ,写出它所对应反应的化学方程式: ____。 Ⅱ.二甲醚(CH 3 OCH 3 )在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H 2 为原料生产CH 3 OCH 3 。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0 MPa,温度230～280 ℃)进行下列反应: ①C...
49.
已知：(CH3COOH) 2（g） 2CH3COOH（g）经试验测得在不同压强下体系的平均相对分子质量（M）随温度T的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
50.
在 25℃和 101 kPa 时, NO2和N2O4气体混合物的密度为 3.18 g·，则混合气体的平均相对分子质量为 ( )g·。
