下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题: Ⅰ.已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为:K= ,写出它所对应反应的化学方程式: ____。 Ⅱ.二甲醚(CH 3 OCH 3 )在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H 2 为原料生产CH 3 OCH 3 。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0 MPa,温度230～280 ℃)进行下列反应: ①CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g) ΔH 1 ='-90.7' kJ·mol -1 ②2CH 3 OH(g) CH 3 OCH 3 (g)+H 2 O(g) ΔH 2 ='-23.5' kJ·mol -1 ③CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g) ΔH 3 ='-41.2' kJ·mol -1 (1)写出催化反应室中三个反应的总反应的热化学方程式: 。 (2)在某温度下,2 L密闭容器中发生反应①,起始时CO、H 2 的物质的量分别为2 mol和6 mol,3 min后达到平衡,测得CO的转化率为60%,则3 min内CO的平均反应速率为____。若同样条件下起始时CO物质的量为4 mol,达到平衡后CH 3 OH为2.4 mol,则起始时H 2 为____mol。 (3)下列有关反应③的说法正确的是____。 A.在体积可变的密闭容器中,在反应③达到平衡后,若加压,则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度不变 B.若830 ℃时反应③的K=1.0,则在催化反应室中反应③的K＞1.0 C.某温度下,若向已达平衡的反应③中加入等物质的量的CO和H 2 O(g),则平衡右移、平衡常数变大 (4)为了寻找合适的反应温度,研究者进行了一系列实验,每次实验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变,实验结果如图, 则CO转化率随温度变化的规律是 。 其原因是 。