（14分）甲醇、二甲醚等被称为绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H 2 ），再制成甲醇、二甲醚（CH 3 OCH 3 ）。 （1）已知1g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为32kJ，请写出二甲醚燃烧热的热化学方程式____________________________________________________________________。 （2）写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式 __________________________________ 。 （3）用合成气制备二甲醚的反应原理为：2CO(g) + 4H 2 (g) CH 3 OCH 3 (g) + H 2 O(g)。已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H 2 ) / n(CO)]的变化曲线如下左图： ①a、b、c按从大到小的顺序排序为_________________，该反应的△H_______0（填“＞”、“＜”）。 ②某温度下，将2.0molCO(g)和4.0molH 2 (g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH 3 OCH 3 (g)的物质的量分数变化情况如上图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 ； A. P 3 ＞P 2 ，T 3 ＞T 2 B. P 1 ＞P 3 ，T 1 ＞T 3 C. P 2 ＞P 4 ，T 4 ＞T 2 D. P 1 ＞P 4 ，T 2 ＞T 3 ③在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 ； A. 正反应速率先增大后减小     B. 逆反应速率先增大后减小 C. 化学平衡常数K值减小       D. 氢气的转化率减小 ④ 某温度下，将4.0molCO和8.0molH 2 充入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K＝__________。