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【单选题】
用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是
[ ]
A.
C原子的四个杂化轨道的能量一样
B.
C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C.
C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D.
C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
参考答案：
参考解析：
刷刷题刷刷变学霸
举一反三
【单选题】已知螯合物[Fe( C 2 O 4 ) 3 ] 3 - 的磁矩等于5.75 B.M.,则其空间构型和中心原子的杂化轨道类型是:
A.
八面体,sp 3 d 2 ;
B.
八面体,d 2 sp 3 ;
C.
三角双锥,sp 3 d;
D.
三角形,sp 2 。
【单选题】甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是[ ]
A.
CH3Cl不存在同分异构体
B.
CHCl3不存在同分异构体
C.
CH2Cl2不存在同分异构体
D.
CH4中的四个键相同
【单选题】甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是
A.
甲烷中的四个键的键长、键角相等
B.
CH4是分子晶体
C.
二氯甲烷只有一种结构
D.
三氯甲烷只有一种结构