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"四面体结构"相关考试题目
1.
水通过（）的作用可与另外4个水分子配位结合形成正四面体结构。
2.
下列分子中，不存在四面体结构的是_______，存在正四面体结构的是_______。 ①CH 3 —CH 3 ②CH 3 CH 2 OH ③CO 2 ④HCHO ⑤C（CH 3 ）4 ⑥CCl 4 ⑦C 2 H 4 ⑧C 2 H 2
3.
下面具有正四面体结构的有机物是
4.
凡是以sp3形式杂化的分子，必定是四面体结构
5.
以下关于甲烷的说法中，错误的是（ ） A．甲烷是最简单的有机化合物 B．甲烷分子具有正四面体结构 C．甲烷分子中的4个C-H键完全相同 D．甲烷分子中具有非极性键
6.
下图是CH 4、CCl 4、CH 3Cl的分子球棍模型图。下列说法正确的是（ ） A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构 B．CH4、CCl4都是正四面体结构 C．CH4和CCl4中的化学键完全相同 D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同
7.
下列关于甲烷的说法不正确的是( ) A．甲烷分子具有正四面体结构 B．甲烷分子中的四个C—H键是完全等价的 C．甲烷分子是平面正方形结构 D．甲烷分子的结构式是
8.
每个水分子能够缔合另外 个水分子（配位数为4），形成四面体 结构。
9.
甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是[ ]
10.
下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是 [ ]
11.
水分子通过（ ）的作用可与另外4个水分子缔合形成正四面体结构。
12.
CH4分子为正四面体结构，若CH4分子中的氢原子能被F、Cl、Br、I四种卤原子取代，那么所得卤代烃有多少种？ （）
13.
水分子通过( )的作用可与另外4个水分子配位结合形成正四面体结构。
14.
某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一条直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别是
15.
下列分子中，不是正四面体结构的是()。(
16.
已知[PtCl4]2-为平面正方形结构，[HgI4]2-为四面体结构，画出它们的电子层结构并指出它们采用哪种杂化轨道成键?
17.
甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构，其理由是
18.
下列分子具有正四面体结构的是 [ ]
19.
下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻的4个原子所包围，以共价键形成正四面体结构，并向空间伸展形成网状结构的是
20.
环己烷的椅式构象中保持碳的四面体结构，碳和碳之间取()，无()，每个原子距离适当，无()，因此是稳定构象。
21.
下列可证明甲烷分子是正四面体结构的是
22.
下列杂化轨道具有四面体结构的是( )
23.
四氯化碳又称，化学式（），四氯化碳分子具有正四面体结构，C原子以sp3杂化轨道成键，因此它是一种非极性分子，可溶于乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。
24.
甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是 ( )
25.
氧化铝处于4配位时，形成四面体结构；处于6配位时，形成（）面体结构。
26.
用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是[ ]
27.
金刚石由碳原子组成，每个碳原子与最近邻原子形成正四面体结构，是一个复式格子。
28.
下列分子中，不存在四面体结构的是_______，存在正四面体结构的是_______。 ①CH 3 —CH 3 ②CH 3 CH 2 OH ③CO 2 ④HCHO ⑤C（CH 3 ）4 ⑥CCl 4 ⑦C 2 H 4 ⑧C 2 H 2
29.
下列物质分子中，属于正四面体结构的是( )。
30.
已知：P 4(g)＋6Cl 2(g)===4PCl 3(g) ΔH＝a kJ·mol － 1， P 4(g)＋10Cl 2(g)===4PCl 5(g) ΔH＝b kJ·mol － 1， 又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P 4具有正四面体结构，PCl 5中P－Cl键的键能为c kJ·mol － 1，PCl 3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol － 1。...
31.
请解释原因：(1)[CoCl4]2－和[NiCl4]2－为四面体结构，而[CuCl4]2－和[PtCl4]2－却为正方形结构;(2)[Fe(CN)6]3－比[Fe(CN)6]4－稳定，但与邻二氮菲(phen)生成的配位化合物却是[Fe(phen)3]3＋不如[Fe(phen)3]2＋稳定。
32.
H3PO4分子具有四面体结构。
33.
甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是
34.
水分子通过( )的作用可与4个水分子配位结合形成四面体结构。
35.
NH 3 分子 的 N 原子采取 sp 3 杂化,所以 NH 3 分子 是四面体结构。
36.
水分子的正四面体结构有对称型。
37.
根据价层电子对互斥理论, 分子为正四面体结构。
38.
分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构。
39.
(5分）在HF、H 2 O、NH 3 、CH 4 、CO 3 2- 、CO 2 、HI分子中 （1）CO 3 2- 的价层电子对的空间构型为 （2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。 （3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。 （4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是 。 （5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。
40.
下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是______
41.
水分子通过()的作用可与另4个水分子配位结合形成四面体结构
42.
下列各物质具有正四面体结构的是（ ）①金刚石②白磷③甲烷④四氯化碳．
43.
下列关于甲烷结构的说法错误的是（ ） A．甲烷分子中的化学键都是共价键 B．甲烷分子为正四面体结构 C．甲烷分子为正四边形结构 D．CH2C12不存在同分异构体
44.
甲烷分子是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点上，而不是正方形的平面结构，其实验根据是……（ ）
45.
甲烷分子不是平面结构,而是以碳原子为中心的正四面体结构,其原因之一是甲烷的平面结构解释不了下列哪个事实?
46.
SP 3 杂化是由一个 nS 轨道和三个 nP 轨道杂化,形成正四面体结构。( )
47.
根据化合物相应的特征，由共价键构成，具有正四面体结构的是( )。
48.
下列物质的分子中,含极性共价键且分子为正四面体结构的是( )
49.
甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构，其理由是 [ ]
50.
关于CCl 2F 2（商品称为氟里昂－12）的叙述正确的是 （ ） A．正四面体结构 B．是平面正方形分子 C．只有一种结构 D．是一种无机物
