下载APP
刷刷题APP > 杂化轨道
"杂化轨道"相关考试题目
1.
NH3的中心原子杂化轨道类型为sp3，而H2O则是sp2. （ ）
2.
根据杂化轨道理论描述下列化合物中碳原子的原子轨道的杂化情况和相应的化学键。
3.
sp1杂化轨道的几何构型是（）
4.
已知螯合物[Fe( C 2 O 4 ) 3 ] 3 - 的磁矩等于5.75 B.M.,则其空间构型和中心原子的杂化轨道类型是:
5.
配离子[Ag(NH3)2]+的配位数为______，杂化轨道类型为______，空间构型为______。
6.
共价型分子几何构型总是和中心原子杂化轨道类型相一致。
7.
CO32-中的 C 原子、 NH3中的 N 原子采取的杂化轨道类型分别是
8.
已知[Fe（C2O4）3]3-的磁矩大于5.75B.M；其空间构型及中心离子的杂化轨道类型是（）。
9.
H2O分子中的杂化轨道数为
10.
COCl2(∠ClOCl=120°，∠OCCl=120°)中心原子的杂化轨道的类型是______，该分子中σ键有______个，π键有______个；PCl3(∠ClPCl=101°)中心原子的轨道类型是______，该分子中有______个σ键。
11.
根据杂化轨道理论，苯的碳原子为（）杂化。
12.
用杂化轨道理论推测，PH3分子空间构型为（）。
13.
某杂化轨道为，该轨道的杂化类型为
14.
已知, Al的价电子构型是 3S 2 3P 1 : 在 [AlF 6 ] 3- 中, Al 3+ 杂化轨道类型是 ( )
15.
已知[Ni(CO)4]中，Ni以dsp2杂化轨道与C成键，[Ni(CO)4]的空间构型应为
16.
炔烃碳碳叁键上的两个π键是由()杂化轨道形成的。
17.
sp3杂化轨道的空间构型是
18.
下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( ) A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形 C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形
19.
杂化轨道的夹角是
20.
杂化轨道与原子轨道一样既可以形成s键，也可以形成π键。
21.
在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。已知硼酸的熔点较高，常温下呈固态，微溶于水。请回答：（1）硼酸分子中B原子杂化轨道的类型是_____，同层分子间的主要作用力是_______。（2）硼酸与氢氧化钠反应方程式为：H3BO3＋NaOH＝NaB(OH)4，产物Na[B(OH)4]中所含化学键类型为__________，其中[B(OH)4]-离子的空间构型...
22.
（5分）用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：分子或离子孤对电子对数VSEPR模型名称中心原子杂化轨道类型分子或离子的立体构型名称CH40正四面体形sp3正四面体形BeCl2SO2CH3+SO42－NCl3
23.
sp2 杂化轨道数为()A2B3C4D 5
24.
下列采用sp2杂化轨道成键的分子是( )。
25.
下列分子的中心原子形成 sp2杂化轨道的是 A．H2O B．NH3 C．C2H4 D．CH4
26.
sp2杂化轨道的空间形状是?
27.
某sp 3 杂化轨道中p x ，p y ，和p z 轨道的成分分别为0.2，0.2和0.3，则该轨道可能形式为?( )
28.
按照杂化轨道理论，丙二烯分子中中间碳原子的杂化形式是
29.
在任何情况下，每一个sp²杂化轨道所含的s、p成分均相同。
30.
下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道与NH 3 分子的中心原子杂化轨道最相似的是 (
31.
SP2杂化轨道的几何形状为：（ ）
32.
已知[Fe(CN) 6 ] 3- 中；Fe 3+ 以，d 2 sp 3 杂化轨道与C成键，[Fe(CN) 6 ] 3- 的空间构型应为( )。 (A) 三角锥形 (B) 正四面体 (C) 八面体 (D) 平面正方形
33.
同一原子中能级相近的n个原子轨道，组合后只能得到n个杂化轨道。
34.
现有物种(a)～(e)： [CrCl2(H2O)4]+；Na3[Co(NO2)6]；[Al(C2O4)3]3-；K[Fe(en)(C2O4)Cl2]；K2[Zn(CN)4]。 (a) (b) (c) (d) (e) 请指出： (1)其中哪些可能会显示颜色?哪些具有反磁性? (2)(d)的名称，中心离子配位数。 (3)(b)、(e)中的中心离子采用的杂化轨道。
35.
杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理。
36.
sp3杂化轨道能否解释CH4的空间构型?
37.
CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
38.
具有 SP 3 等性杂化轨道类型的分子空间构型是
39.
用VSEPR理论和杂化轨道理论填充下表： 分子或离子 中心原子 n VP 几何构型 中心原子杂化轨道类型 NO_{3}^{-} OF 2
40.
环丙烷分子中碳原子之间的sp3杂化轨道是以弯曲键（香蕉键）相互交盖的。
41.
PCl3 的空间几何构型为三角锥形，键角略小于109º28′，SiCl4 是四面体形，键角为109º28′，试用杂化轨道理论加以说明
42.
乙烷分子的C-C键是sp3杂化轨道头碰头形成的σ键
43.
实验测得[Co(NH 3 ) 6 ] 3+ 配离子的磁矩为零，由此可知Co 3+ 采取的杂化轨道类型为( )
44.
【图片】离子中，中心原子碘的杂化轨道类型是（ ）
45.
在 [AlF 6 ] 3- 中, Al 3+ 杂化轨道类型是 ( )
46.
区分下列概念： (a)共价键和离子键 (b)共价键和配位键 (c)极性共价键和非极性共价键 (d)金属导电和离子导电 (e)σ键和π键 (f)d2sp3杂化轨道和sp3d2杂化轨道 (g)价键理论和分子轨道理论 (h)成键分子轨道和反键分子轨道 (i)定域键和离域键 (j)导带、价带和禁带
47.
在 sp 、 sp 2 和 sp 3 杂化轨道中, p 轨道成分最多的是 : B 、 sp 2 杂化轨道 C 、 sp 3 杂化轨道 D 、一 都 样
48.
写出下列各类配合物的名称、中心离子的电荷、配位数、空间构型和杂化轨道(只写出杂化轨道，如sp2杂化，不必画图)：K[Ag(CN)2]，[Cu(NH3)4]SO4，[Ni(NH3)4]Cl2，K3[Fe(CN)6]，Ca2[Fe(CN)6]，K3[Co(NO2)6]
49.
下列各分子中 , 以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是( )。
50.
螯合物 [Fe(C 2 O 4 ) 3 ] 3- 的磁矩为 5.75μ B ,其空间构型和中心原子的杂化轨道类型是:
