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【判断题】

中心原子采取sp 3 杂化所形成的共价化合物分子的空间构型一定是正四面体型。( )

A.
正确
B.
错误
参考答案:
参考解析:
.
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举一反三

【单选题】甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是[ ]

A.
CH3Cl不存在同分异构体
B.
CHCl3不存在同分异构体
C.
CH2Cl2不存在同分异构体
D.
CH4中的四个键相同

【单选题】已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应,生成三角锥形分子C和V形分子D(A、B、C、D均为10电子微粒,组成它们的元素原子序数均小于10),下列说法正确的是

A.
分子C与D不能发生化学反应
B.
微粒A的空间结构与CH 4 相似,它们均为正四面体,所以A是非极性分子
C.
固态D的熔沸点明显高于固态H 2 S的原因在于D分子中的共价键强于S-H键
D.
在25℃时,A的盐酸盐溶液的pH小于7
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A.
分子C与D不能发生化学反应
B.
微粒A的空间结构与CH 4 相似,它们均为正四面体,所以A是非极性分子
C.
固态D的熔沸点明显高于固态H 2 S的原因在于D分子中的共价键强于S-H键
D.
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