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【简答题】

A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s 2 ;B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道; C元素的基态原子最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子; D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反;E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素;F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数F比G小2。 根据信息回答下列问题: (1)C的外围电子排布图为___________ 。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子,阳离子中中心原子的杂化类型为__________;分子的VSEPR模型名称为___________;阴离子的立体构型为______________。 (2)G的价电子排布式为___________。用电子式表示化合物AE2的形成过程________。 (3)F与BD易形成配合物F(BD) 5 ,在F(BD) 5 中F的化合价为_______;与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为____________和____________(填化学式)。 (4)E有多种含氧酸根①EO - ②EO 2 - ③EO 3 - ④EO 4 - ,其中空间构型为四面体型的是__________。(填序号) (5)B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种,请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子:______________________(写分子式)

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举一反三

【单选题】已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应,生成三角锥形分子C和V形分子D(A、B、C、D均为10电子微粒,组成它们的元素原子序数均小于10),下列说法正确的是

A.
分子C与D不能发生化学反应
B.
微粒A的空间结构与CH 4 相似,它们均为正四面体,所以A是非极性分子
C.
固态D的熔沸点明显高于固态H 2 S的原因在于D分子中的共价键强于S-H键
D.
在25℃时,A的盐酸盐溶液的pH小于7

【单选题】已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应,生成三角锥形分子C和V形分子D(A.B.C.D均为10电子微粒,组成它们的元素原子序数均小于10),下列说法正确的是(  )

A.
分子C与D不能发生化学反应
B.
微粒A的空间结构与CH4相似,它们均为正四面体,所以A是非极性分子
C.
固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S-H键
D.
在25℃时,A的盐酸盐溶液的pH小于7
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A.
分子C与D不能发生化学反应
B.
微粒A的空间结构与CH 4 相似,它们均为正四面体,所以A是非极性分子
C.
固态D的熔沸点明显高于固态H 2 S的原因在于D分子中的共价键强于S-H键
D.
在25℃时,A的盐酸盐溶液的pH小于7
【单选题】已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应,生成三角锥形分子C和V形分子D(A.B.C.D均为10电子微粒,组成它们的元素原子序数均小于10),下列说法正确的是(  )
A.
分子C与D不能发生化学反应
B.
微粒A的空间结构与CH4相似,它们均为正四面体,所以A是非极性分子
C.
固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S-H键
D.
在25℃时,A的盐酸盐溶液的pH小于7