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"外围电子"相关考试题目
1. 已知A、B、C、D均是元素周期表中前36号中的元素，其原于序数依次递增，其他相关结构或性质信息如下表。 元素 结构或性质信息 A 原子核外有一个未成对电子，其氢化物与水分子间能形成氢键 B 原子核外M层电子数是N层电子数的4倍 C 是使用最为广泛的合金的主要成分 D 原子各内层电子均已饱和，最外层电子数为1 请根据信息回答有关问题： （1）C元素在周期表中的位置为____ ，D元素原子的外围电子排...
2. 具冇下列电子层结构的原子，其第一电离能巾大到小排列正确的是( )①2p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为的原子；③其2p轨道为半满的原子；④2p轨道上有一个未成对电子，且该元素的原子半径比③所示的原子半径小c
3. （16分）元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题： K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge （1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_________（填元素名称）。 （2）根据元 素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、d...
4. （16分）元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题： K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge （1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_________（填元素名称）。 （2）根据元 素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上...
5. 为什么碳（ 6 C）的外围电子构型是2s 2 2p 2 ， 而不是2s 1 2p 3 ，而铜（ 29 Cu）的外围电子构型是3d 10 4s 1 ，而不是3d 4 4s 2 ？
6. 已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H 2 N-CH 2 -COONa）即可得到配合物A。其结构如右图： （1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为 。 （2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 。 （3）A中碳原子的轨道杂化类型为 。 （4）1mol氨基乙酸钠（H 2 N-CH 2 -COONa）含有σ键的数目为 。 （5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体： （...
7. 某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6s2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是 [ ] A．X2+具有还原性B．X的最高价氧化 物具有强氧化性C．该元素是第ⅥA族元素D．X的+2价化合物比+4价化合物稳定
8. 具冇下列电子层结构的原子，其第一电离能巾大到小排列正确的是( ) ①2p轨道上只有一对成对电子的原子； ②外围电子构型为 的原子； ③其2p轨道为半满的原子； ④2p轨道上有一个未成对电子，且该元素的原子半径比③所示的原子半径小 c
9. X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：I1I2I3I4…496456269129540…请回答：（1）W2Y2含有的电子式为。灼烧W2Y2时，火焰呈特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因：。（2）N元素基态原子的外...
10. 已知A、B、C、D均是元素周期表中前36号中的元素，其原于序数依次递增，其他相关结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息A原子核外有一个未成对电子，其氢化物与水分子间能形成氢键B原子核外M层电子数是N层电子数的4倍C是使用最为广泛的合金的主要成分D原子各内层电子均已饱和，最外层电子数为1 请根据信息回答有关问题：（1）C元素在周期表中的位置为____ ，D元素原子的外围电子排布式为 ...
11. 原子的电负性越大，原子半径越小，那么它对外围电子的束缚能力就越强，该原子形成的共价键的可极化性也就越小。
12. 为什么碳（6C）的外围电子构型是2s22p2， 而不是2s12p3，而铜（29Cu）的外围电子构型是3d104s1，而不是3d44s2？
13. 某主族元素的离子X 2+外围电子层排布为6S 2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是（ ） A．X2+具有还原性 B．X的最高价氧化物具有强氧化性 C．该元素是第ⅥA族元素 D．X的+2价化合物比+4价化合物稳定
14. Fe的外围电子排布式是？
15. （16分）元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_________（填元素名称）。（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds...
16. 科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al -13 和Al 2+14 ．下列说法不正确的是（　　） A．Al14与Al化学性质相似，都具有较强的还原性 B．Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的 C．A...
17. 等电子体原理是指两个或两个以上的分子（或离子），它们的原子数相同，分子（或离子）中价电子数也相同。 (1) SiO 3 2- 、SO 3 、NO 3 - 三种粒子____（填“是”或“否”）等电子体，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为_________。 (2)C 2 O 4 2- 和____是等电子体，C 2 O 4 2- 离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO 4 溶液退色，...
18. 图表法、图象法是常用的科学研究方法 I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第 族。 II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是： ，理由是： 。 CH 4 、NH 3 、H 2 O、HF四种氢化物的沸点从高到低的顺序...
19. 根据下列条件来确定元素在周期表中的位置,是金属或非金属,写出元素符号: (1) 基态原子中有 3 d 7 电子; (2) 基态原子的电子构型为 [Ar]3 d 6 4 s 2 ; (3) 某元素的+ 3 价正离子和- 1 价氟离子的电子构型相同; (4) 某元素外围电子层中有一个 n = 4 、 l = 0 的电子和 5 个 n = 3 、 l = 2 的电子。
20. 等电子体原理是指两个或两个以上的分子（或离子），它们的原子数相同，分子（或离子）中价电子数也相同。(1) SiO32-、SO3、NO3-三种粒子____（填“是”或“否”）等电子体，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为_________。(2)C2O42-和____是等电子体，C2O42-离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液退色，Mn原子在元素周期表中的位置是_______...
21. 等电子体原理是指两个或两个以上的分子（或离子），它们的原子数相同，分子（或离子）中价电子数也相同。(1) SiO32-、SO3、NO3-三种粒子____（填“是”或“否”）等电子体，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为_________。(2)C2O42-和____是等电子体，C2O42-离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液退色，Mn原子在元素周期表中的位置是_______...
22. 图表法、图象法是常用的科学研究方法 I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第 族。 II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是： ，理由是： 。 CH 4、NH 3、H 2O、HF四种氢化物的沸点从高...
23. X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电离能数据见下表(kJ·mol －1)： I1 I2 I3 I4 … 496 4562 6912 9540 … 请回答： （1）W 2Y 2含有的电子式为 。灼烧W 2Y 2时，火焰呈特殊颜色，请从...
24. 已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为。（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为。（3）A中碳原子的轨道杂化类型为。（4）1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为。（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：（写化学式）。（6）已知：硫酸铜灼烧可...