氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H + ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N 2 ＋3H 2 2NH 3 ，则在电化学合成氨的过程中，阳极反应式为________________，阴极反应式为______________。 （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表： ①试确定K 1 的相对大小，K 1 ____________ 4.1×10 6 （填写“＞”“＝”或“＜”） ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____________ （填序号字母）。 A．容器内N 2 、H 2 、NH 3 的浓度之比为1∶3∶2 B．2v(N 2 )(正) ＝ v(H 2 )(逆) C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 （3）①NH 4 Cl溶液呈酸性，这是由于NH 4 + 水解的缘故。则NH 4 Cl溶于重水(D 2 O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是____________ 。 ②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为___________ A．[Cl － ]＞[NH 4 + ]＞[H + ]＞[OH － ] B．[NH 4 + ]＞[Cl － ]＞[OH － ]＞[H + ] C．[Cl － ]＞[NH 4 + ]＞[OH － ]＞[H + ] D．[NH 4 + ]＞[Cl － ]＞[H + ]＞[OH － ]