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【简答题】

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。 化学式 电离平衡常数(25℃) NH3·H2O Kb=1.77×10-5 HCN Ka=4.93×10-10 CH3COOH Ka=1.76×10-5 H2CO3 Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11 (1)25℃时,pH=11的NaCN溶液中水电离出的c(OH -)____________mol/L。 (2)25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na 2CO 3溶液、CH 3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为________。 (3)NH 4Cl溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH 4HCO 3溶液呈_______性,0.1mol/LNH 4HCO 3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________(填化学式)。 (4)25℃时,等浓度的CH 3COOH溶液和CH 3COONa溶液等体积混合,混合溶液中各种离子浓度大小_________。 (5)向NaCN溶液中通入少量CO 2,所发生反应的化学方程式______________。

参考答案:
参考解析:
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举一反三

【单选题】区分强弱电解质的依据是[ ]

A.
化合物水溶液的导电能力
B.
化合物在水中的溶解度
C.
化合物在水中的电离程度
D.
化合物在常温下是不是气体