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【简答题】

能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的事实是（　　） A．Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2S B．向H2S的水溶液中通入Cl2可以得到淡黄色固体S C．H2SO4是二元强酸，HClO4是一元强酸 D．HCl比H2S稳定

题目标签：二元强酸非金属性一元强酸
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举一反三

【简答题】aA n+. bB (n+1)+. cC n-. dD (n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞d C．离子半径：D＞C＞B＞A D．金属性：B＞A，非金属性：D＞C
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【单选题】设 0.1mol·L -1 NaOH 滴定同浓度的一元强酸 HCl 的突跃范围为 4.0-9.0 ,若用 1.0 mol·L -1 NaOH 滴定同浓度的 HCl ,其突跃范围应为 。
A.
4.0-9.0
B.
3.0-10.0
C.
3.3-10.7
D.
5.0-8.0
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【简答题】下图是中学教材中元素周期表的一部分，试回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 11 12 13 14 15 ...
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【简答题】下表标出的是元素周期表的一部分元素，据图回答下列问题 (1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号，下同），金属性最强的是______，非金属性最强的是______，常温下其单质为液态非金属元素的是______，属于过渡元素的是 ______（该空填字母）。 (2)B，F，C的气态氢化物的化学式分别为______，_______，______，其中以______...
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【简答题】关于非金属元素O、N、S、Cl的叙述，正确的是 A．在通常情况下，其单质均为气体 B．非金属性按O、N、S、Cl顺序依次递减 C．每种元素只能形成一种氢化物 D．都属于主族元素
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【单选题】下列四种元素中非金属性最强的是[ ]
A.
原子最外层电子数为次外层电子数三倍的元素
B.
第三周期ⅢA族元素
C.
第16号元素
D.
负1价阴离子核外电子排布与氖原子相同的元素
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【判断题】同周期从左到右，非金属性增强。
A.
正确
B.
错误
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【简答题】按要求填空：（1）碱金属元素原子半径最小的是______，它作为新一代绿色可充电池的材料，放电时它是电池的______ 极（填“正”或“负”）；卤族元素中原子最外层的电子数都是______个，在化学反应中它们容易得到______个电子．在卤族元素中非金属性最强的元素是______，其离子的结构示意图：______；（2）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是______；...
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【单选题】下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（　　）
A.
次氯酸的酸性比硫酸弱
B.
氯能置换硫化氢中的硫
C.
常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体
D.
硫能在空气中燃烧，而氯则不能
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【简答题】下列有关实验设计科学正确的是（　　） 编号 实验目的 实验设计 A 测定氨气的体积 通过盛饱和NaCl溶液的洗气瓶 B 提取溴水中溴单质 在分液漏斗中加入酒精萃取后分液 C 比较S和Cl元素的非金属性 测定Na2SO3和NaClO溶液的pH D 验证SO2漂白性和还原性 将SO2通入品红溶液、KMnO4溶液 A．A B．B C．C D．D
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【简答题】（14分）下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置。请根据表中信息回答下列问题：（1）②的元素符号为（2）③、④、⑤中原子半径最大的是（填元素符号）。（3）Mg与⑤两种元素形成的化合物为化合物（填“离子”或“共价”）。（4）上表中非金属性最强的是（填元素名称）请用元素周期律的知识说明原因（5）②③④⑤这四种元素的气态氢化物中稳定性最小的是最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填分子式）
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【简答题】（10分）A、B、C、D、E为短周期元素，A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键。 （1）B元素在元素周期表中的位置是                   。 （2）C的离子结构示意图为                    ...
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【简答题】下列实验操作正确且能达到预期目的的是(　　)实验目的操作A确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHB除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤C证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中D证明氯乙烷中含氯元素向氯乙烷中滴几滴AgNO3溶液再滴加稀HNO3
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【简答题】由下列实验事实得出的结论正确的是 ( ) 实验事实 结论 A 的水溶液可以导电w 是电解质 B 在空气中易变质，不易变质 酸性： C C6H5ONa溶液中通气体出现浑浊 酸性： D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：
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【判断题】一元强酸弱碱盐溶液酸度的计算公式是[H+]=√CKw/Kb( )
A.
正确
B.
错误
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【简答题】下列实验与对应的结论不符合的是（　　） A．能证明非金属性Cl＞C＞Si B．能组成Zn、Cu原电池 C．颜色深浅不同说明反应2NO2⇌N2O4，△H＜0 D．白色沉淀为BaSO4
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【简答题】下列关于碳族元素的叙述，不正确的是（　　） A．碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，原子最外层有4个电子 B．随着核电荷数的递增，非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强 C．随着核电荷数的递增，单质的熔沸点逐渐升高 D．随着核电荷数的递增，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
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【单选题】硫的非金属性弱于氯的非金属性，其最主要的事实是 [ ]
A.
硫不溶于水，而氯气溶于水
B.
通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体
C.
在与金属形成的化合物中硫为－2价，而氯为－1价
D.
在跟同一金属（如Cu或Fe）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态
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【简答题】下列排列顺序正确的是（　　） A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．最高正化合价：F＞N＞C C．非金属性：Cl＞S＞Si D．酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4
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【简答题】(15分)W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示，已知W的一种同位素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻，N的单质是日常生活中常用的金属材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。 (1)W的另一种同位素的质子数与中子数相等，原子符号表示为 ；元素Y在周期表中的位置是 。 (2)下...
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【单选题】下列四种元素中非金属性最强的是[ ]
A.
原子最外层电子数为次外层电子数三倍的元素
B.
第三周期ⅢA族元素
C.
第16号元素
D.
负1价阴离子核外电子排布与氖原子相同的元素
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【单选题】下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（　　）
A.
次氯酸的酸性比硫酸弱
B.
氯能置换硫化氢中的硫
C.
常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体
D.
硫能在空气中燃烧，而氯则不能
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【单选题】硫的非金属性弱于氯的非金属性，其最主要的事实是 [ ]
A.
硫不溶于水，而氯气溶于水
B.
通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体
C.
在与金属形成的化合物中硫为－2价，而氯为－1价
D.
在跟同一金属（如Cu或Fe）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态
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