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"非金属性"相关考试题目
1.
能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的事实是（ ） A．Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2S B．向H2S的水溶液中通入Cl2可以得到淡黄色固体S C．H2SO4是二元强酸，HClO4是一元强酸 D．HCl比H2S稳定
2.
下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 [ ] A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
3.
aA n+. bB (n+1)+. cC n-. dD (n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞d C．离子半径：D＞C＞B＞A D．金属性：B＞A，非金属性：D＞C
4.
（9分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表： 元素编号 元素特征信息 A 最高正价和最低负价的绝对值之差为2 B 原子核外P亚层电子数比S亚层电子数多1 C 1molC单质能与冷 水反应，在标准状况下生成11.2LH 2 D 原子最外层电子数等于其周期序数 E 负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 ①D原子结构示意图为____________；A在周期表中的位置...
5.
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结 论 A 将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 溶液变成红色 Fe（NO3）2试样已变质 B 将少量某无色气体通入澄清石灰水 出现白色沉淀 该气体一定是CO2 C 分别测定常温下0.1 mol·L－1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH pH：Na2S...
6.
下图是中学教材中元素周期表的一部分，试回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 11 12 13 14 15 ...
7.
下表标出的是元素周期表的一部分元素，据图回答下列问题 (1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号，下同），金属性最强的是______，非金属性最强的是______，常温下其单质为液态非金属元素的是______，属于过渡元素的是 ______（该空填字母）。 (2)B，F，C的气态氢化物的化学式分别为______，_______，______，其中以______...
8.
下列事实可以说明M的非金属性强于N的是 [ ]
9.
（15分）下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题： 主族周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）在这些元素中_______是最活泼的金属元素；其氢氧化物具有两性的元素是 （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质的化学式_________ （3）从⑤到⑩元素中_______原子半径最小。 （4）最...
10.
关于氢键，下列说法正确的是：（ ） A．NH3在水中溶解度很大是由于NH3分子与NH3分子之间形成氢键 B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键 C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F,O,N）形成的共价键，称为氢键 D．冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，使水分子之间间隙增大，冰的密度比水小
11.
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示，已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。 已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即： [*]；ΔH=-92.4kJ·mol-1 在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，在不同时间测定的容...
12.
下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是（ ）比较项依据的化学反应事实A比较Cl和S的非金属性Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑B比较Fe2+和Br-的还原性6FeBr2+3Cl2（少量）=2FeCl3+4FeBr3C比较碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3D比较氯化银和碘化银的溶解度AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
13.
关于非金属元素O、N、S、Cl的叙述，正确的是 A．在通常情况下，其单质均为气体 B．非金属性按O、N、S、Cl顺序依次递减 C．每种元素只能形成一种氢化物 D．都属于主族元素
14.
（16分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。请回答下列问题： （1）Y的离子结构示意图_____________;M元素在元素周期表中的位置为_______________。 （2）写出电子式并在...
15.
甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是
16.
砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质 [ ] A．AsH3比NH3稳定 B．可以存在-3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．磷的非金属性比砷强
17.
下列四种元素中非金属性最强的是[ ]
18.
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为______．（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W（填“强于”或“弱于”）．（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为______．（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解...
19.
同周期从左到右，非金属性增强。
20.
下列各项表述中与示意图一致的是 （ ） A．图①表示第三周期元素原子半径的变化规律 B．图②a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 C．图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
21.
已知短周期元素的离子 aA 2+、 bB +、 cC 2-、 dD -都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 A．原子序数d>c>b>a B．离子半径C2-> D-> B+> A2+ C．原子半径A>B>C>D D．非金属性：C > D
22.
按要求填空：（1）碱金属元素原子半径最小的是______，它作为新一代绿色可充电池的材料，放电时它是电池的______ 极（填“正”或“负”）；卤族元素中原子最外层的电子数都是______个，在化学反应中它们容易得到______个电子．在卤族元素中非金属性最强的元素是______，其离子的结构示意图：______；（2）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是______；...
23.
关于如图所示实验装置及说法中正确的是（ ） A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C．用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体 D．用图④提取海带中的碘
24.
下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（ ）
25.
下列叙述正确的是( ) A．从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B．N的非金属性比P强，N2的活动性比磷单质的强 C．Li、Na、K的原子半径和单质密度随原子序数的增加而增大 D．从氢硫酸露空放置容易变质，产生浑浊的事实，推出O的非金属性比S强
26.
下列有关实验设计科学正确的是（ ） 编号 实验目的 实验设计 A 测定氨气的体积 通过盛饱和NaCl溶液的洗气瓶 B 提取溴水中溴单质 在分液漏斗中加入酒精萃取后分液 C 比较S和Cl元素的非金属性 测定Na2SO3和NaClO溶液的pH D 验证SO2漂白性和还原性 将SO2通入品红溶液、KMnO4溶液 A．A B．B C．C D．D
27.
（14分）下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置。请根据表中信息回答下列问题：（1）②的元素符号为（2）③、④、⑤中原子半径最大的是（填元素符号）。（3）Mg与⑤两种元素形成的化合物为化合物（填“离子”或“共价”）。（4）上表中非金属性最强的是（填元素名称）请用元素周期律的知识说明原因（5）②③④⑤这四种元素的气态氢化物中稳定性最小的是最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填分子式）
28.
X，Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中，能说明X的非金属性比Y强的是[ ]
29.
（8分）钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。 （1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构示意图为_________。 （2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。 （3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在...
30.
（10分）A、B、C、D、E为短周期元素，A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键。 （1）B元素在元素周期表中的位置是 。 （2）C的离子结构示意图为 ...
31.
能说明 碳元素的非金属性比硅元素强的是
32.
用1～18号元素及其形成化合物的化学式填空。 (1)原子半径最小的元素是__________________。 (2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________，它的原子结构示意图是_________。 (3)与水反应最剧烈的金属是_____________。 (4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____________。 (5)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是_______...
33.
四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素TXYZ性质结构信息人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。第三周期元素的简单离子中半径最小（1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；离子半径比较：Y离子Z...
34.
元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。 （1）表中T的元素符号为___________ ，金属性最强的元素是_________ （填元素符号）。 （2）元素的非金属性：M_________ R（填“>”或“（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________ 。...
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下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( ) 1HCl比H 2 S稳定 2HClO氧化性比H 2 SO 4 强 3HClO 4 酸性比H 2 SO 4 强 4Cl 2 能与H 2 S反应生成S 5Cl 2 与Fe反应生成FeCl 3 ,S与Fe反应生成FeS.
36.
下列实验操作正确且能达到预期目的的是( )实验目的操作A确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHB除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤C证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中D证明氯乙烷中含氯元素向氯乙烷中滴几滴AgNO3溶液再滴加稀HNO3
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下列实验不能达到预期目的的是 [ ] 实验操作 实验目的 A. Cl 2、Br 2分别与H 2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B. MgCl 2、AlCl 3溶液中分别通入NH 3 比较镁、铝的金属性强弱 C. 测定Na 2CO 3、Na 2SO 4两溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D. 用同一电路测定等浓度盐酸、醋...
38.
由下列实验事实得出的结论正确的是 ( ) 实验事实 结论 A 的水溶液可以导电w 是电解质 B 在空气中易变质，不易变质 酸性： C C6H5ONa溶液中通气体出现浑浊 酸性： D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：
39.
（1）将一束灼热的细铜丝立刻放进盛有氯气的集气瓶中，产生的现象是 ，反应的方程式是 。若将一束擦亮的细铜丝伸进装有硫蒸气的大试管内，产生的现象是 ，反应的方程式是 ，由此得出Cl 2与S的氧化性比较是 。 （2）某学生在做铜丝在硫蒸气中燃烧的实验时，先将铜丝用砂纸磨光，在酒精灯上预热后迅速插入试管内靠近熔化的硫的液面上方，结果未见铜丝燃烧。实验失败的可能原因是：① ,② 。 （3）...
40.
N2在通常情况下很不活泼，这说明氮元素的非金属性弱。
41.
(14分) 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H2O② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O实验如下...
42.
下列实验与对应的结论不符合的是（ ） A．能证明非金属性Cl＞C＞Si B．能组成Zn、Cu原电池 C．颜色深浅不同说明反应2NO2⇌N2O4，△H＜0 D．白色沉淀为BaSO4
43.
（12分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 W 周期表中原子半径最小的元素 U 地壳中含量最多的金属元素 R 单质为空气的主要成分之一 T M层上有6个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7价 完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）： 小题1...
44.
下列关于碳族元素的叙述，不正确的是（ ） A．碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，原子最外层有4个电子 B．随着核电荷数的递增，非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强 C．随着核电荷数的递增，单质的熔沸点逐渐升高 D．随着核电荷数的递增，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
45.
硫的非金属性弱于氯的非金属性，其最主要的事实是 [ ]
46.
下列相关实验不能达到预期目的的是（）相关实验预期目的①将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证SO2漂白的可逆性②将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强③在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。比较同周期金属元素的金属性强弱。④将盐酸加入到Na2CO3溶液中，并将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，观察实验现象。比较Cl、C、Si的...
47.
下列排列顺序正确的是（ ） A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．最高正化合价：F＞N＞C C．非金属性：Cl＞S＞Si D．酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4
48.
下列元素中，非金属性最强的是
49.
(15分)W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示，已知W的一种同位素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻，N的单质是日常生活中常用的金属材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。 (1)W的另一种同位素的质子数与中子数相等，原子符号表示为 ；元素Y在周期表中的位置是 。 (2)下...
50.
实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中，不合理或不严密的是 [ ] A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸 C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱 D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱
