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【单选题】
任何氧化还原反应都可以设计成半电池,两个半电池连通即可形成原电池。某同学设计了如图所示的装置,则该原电池负极的电极反应式为
[ ]
A.
Fe3++e-=Fe2+
B.
Fe2+-e-=Fe3+
C.
Sn4++2e-=Sn2+
D.
Sn2+-2e-=Sn4+
题目标签:
氧化还原反应
半电池
还原反应
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参考答案:
参考解析:
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举一反三
【单选题】n1=n2=1的氧化还原反应能进行直接滴定的必备条件是
A.
△φ’≥0.27V
B.
△φ’ ≥0.35V
C.
lgK’ ≥5
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【简答题】配平下列氧化还原反应方程式:K2S +HNO3 ==KNO3 +NO↑+S +H2O当反应中有3mol电子发生转移时,有mol HNO3参加反应。
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【简答题】写出下列氧化还原反应的平衡方程式:(a)KMnO4滴定H2O2(aq); (b)KMnO4滴定C2O42-(aq);(c)K2Cr2O7滴定Fe2+(aq);(d)K2Cr2O7滴定 I-(aq);(e)KI3滴定HAsO2(aq);(f)KI3滴定H2SO3(aq);(g)KI滴定Cu2+(间接滴定)。
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【简答题】下列反应中属于氧化还原反应的离子方程式的是 A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C.HCO3-+H+=CO2+H2O D.Na2O+H2O=2Na++2OH-
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【单选题】下列反应一定属于氧化还原反应的是 ( )
A.
复分解反应
B.
化合反应
C.
置换反应
D.
分解反应
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【单选题】下列反应中,不属于氧化还原反应的是 [ ]
A.
3Fe + 4H 2 O == Fe 3 O 4 + 4H 2
B.
2Na + 2H 2 O == 2NaOH + H 2 ↑
C.
SnCl 4 + 2H 2 O == SnO 2 + 4HCl
D.
2Na 2 O 2 + 2CO 2 == 2Na 2 CO 3 + O 2
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【单选题】判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是[ ]
A.
看反应前后是否有氧原子的得失
B.
看反应前后是否有原子的重新组合
C.
看反应前后是否有电子的得失或偏移
D.
看反应前后是否有元素的化合价发生改变
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【单选题】下列 不属于 还原反应的类型是: 。
A.
酯裂解
B.
硝基和偶氮还原
C.
醌还原
D.
脱卤反应
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【简答题】已知下列变化过程中,有一个RxO72-;离子反应时,反应就转移6个电子;____RxO72-+____Fe2++____H+→____R3++____Fe3++____H2O (1)x值为____。(2)配平上述离子方程式(直接在括号内写出)。(3)发生还原反应的是____;还原产物是____。
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【单选题】已知: Ag + / Ag 的 ( j Θ = 0 . 799 v , AgCl 的 Ksp = 1 . 56×10 - 10 ,若在半电池 Ag ∣ Ag + (1 . 0 mol ∙ L - 1 ) 中加入 KCl ,使其变成下面的半电池形式: Ag , AgCl ∣ KCl(1 . 0 mol ∙ L - 1 ) ,则其电极电势将
A.
增加 0 . 581 v
B.
增加 0 . 220 v
C.
减少 0 . 581 v
D.
减少 0 . 220 v
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