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"半电池"相关考试题目
1.
盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡。
2.
Sn4+/Sn2+半电池中，Sn2+的浓度为0.1 mol·kg-1，Sn4+的浓度为0.01 mol·kg-1，其电极电势为( )。
3.
在半电池Cu 2+ /Cu溶液中，加入氨水后，可使ψ(Cu 2+ /Cu)值( )。
4.
正确的饱和甘汞电极半电池组成为______。
5.
在铜-锌电池的负半电池中加入NaOH，则电池的电动势……… （ ）
6.
钴酸锂扣式半电池首圈充放电工步是（）
7.
饱和甘汞电极半电池组成是
8.
已知Eθ(Ag+／Ag)=+0．799 V，Kspθ(AgCl)=1．56×10-10。若在半电池Ag|Ag+(1 mol.L-1)中加入KCl，使其变成Ag，AgCl|KCl(1 mol.L-1)，则其电极电势将 ( )
9.
已知 (Ag + / Ag)=0.799V K sp q ( AgCl)= 1.56×10 -10 ,若在半电池Ag + /Ag(1.0 mol·L -1 )中加入KCl,使得溶液中KCl的浓度为1.0 mol·L -1 ,则其电极电势将 ( )
10.
半电池负极上发生的反应是还原反应
11.
半电池负极上发生的反应是还原反应
12.
向Cu-Zn原电池的锌极半电池溶液中加入 氢氧根离子，此时原电池的电动势（ ）。
13.
已知Eθ（Ag+/Ag）=0.799V，Kθsp（AgCl）=1.56×10-10。若在半电池Ag∣Ag+（1mol·L-1）中加入KCl，使其变成Ag，AgCl∣KCl（1mol·L-1），则其电极电势将（）。
14.
铜硫酸铜半电池检测系统稳定性应符合下列哪些规定()
15.
下列电对作为原电池的半电池,不需使用惰性电极的是 ................................ ( ) (A) AgCl / Ag ; (B)PbO 2 / Pb 2+ ; (C) O 2 / OH - ; (D)Sn 4+ / Sn 2+ 。
16.
298K，向Ag，AgNO3组成的半电池中加入HCl至其中Cl-浓度为0.5mol·dm-3时求Ag+/Ag电对的电极电势？
17.
Sn4+/Sn2+半电池中，Sn2+的浓度为0.1 mol·kg-1，Sn4+的浓度为0.01 mol·kg-1，其电极电势为( )。
18.
已知PbSO4+2e-====Pb+=-0.359V，Pb2++2e-====Pb=0.126V，当c(Pb2+)=0.100mol·L-1，c()====1.00mol·L-1时，由PbSO4/Pb和Pb2+/Pb两个半电池组成原电池：
19.
已知 E Θ (Ag + /Ag)=+0.799V , K sp Θ (AgCl) = 1.56×10 - 10 。若在半电池 Ag ∣ Ag + (1mol·L - 1 ) 中加入 KCl ,使其变成 Ag ∣ AgCl ∣ KCl(1mol·L - 1 ) ,则其电极电势将
20.
叙述化学电池的组成，何谓半电池？
21.
盐桥中的电解质可以保持两半电池中的电荷平衡。
22.
原电池是由两个半电池组成的；半电池又叫 。
23.
正确的饱和甘汞电极半电池组成为
24.
标准Cu-Zn原电池的电动势E Θ =1.10 v ,如在铜半电池中加入少量固体Na 2 S,该原电 池的电动势将** ( )
25.
向半电池 MnO 4 - /Mn 2+ 中加入下列物质可使电极电势升高的是( )。
26.
已知 (Ag + /Ag)=+0.799V， (AgCl)=1.56×10 -10 。若在半电池Ag|Ag + (1mol·L -1 )中加入KCl．使其变成Ag，AgCl|KCl(1mol·L -1 )，则其电极电势将( )
27.
计算由一个镉电极浸在C（Cd2+）=0.01mol/l的溶液中所组成的半电池的电位是多少（已知φθCd2+/Cd=-0.403V）？
28.
已知 (Fe 3+ /Fe 2+ )=0.771V， [Fe(OH) 3 ]=2.8×10 -39 ， [Fe(OH) 2 ]=4.86×10 -17 ，在Fe 3+ 和Fe 2+ 组成的半电池中加入NaOH，达到平衡时保持c(OH - )=1.0mol·L -1 ，求此时E(Fe 3+ /Fe 2+ )=?，Ee[Fe(OH) 3 /Fe(OH) 2 ]=?
29.
已知: Ag + / Ag 的 ( E Θ = 0.799 v , AgCl 的 Ksp = 1.56×10 - 10 ,若在半电池 Ag ∣ Ag + (1.0 mol∙L - 1 ) 中加入 KCl ,使其变成下面的半电池形式: Ag , AgCl ∣ KCl(1.0 mol∙L - 1 ) ,则其电极电势将( )
30.
【名词解释】半电池
31.
正确的饱和甘汞电极半电池组成为
32.
盐桥的作用是沟通两个半电池，维持溶液中电荷的平衡。 ( )
33.
在半电池Cu2+/Cu溶液中，加入氨水后，可使ψ(Cu2+/Cu)值( )。
34.
已知 PbSO4 + 2e-= Pb + SO2-4 = -0.359V Pb2+ + 2e-= Pb = -0.126V 当[Pb2+] = 0.100mol·dm-3，[SO2-4] = 1.00mol·dm-3时，由PbSO4 / Pb和Pb2+ / Pb两个半电池组成原电池。计算PbSO4的Ksp。
35.
已知E Θ (Ag + / Ag) = +0.799v,Ksp(AgCl)=1.56×10 -10 。若在半电池Ag∣Ag + (1 mol·L - 1 ) 中加入KCl ,使其变成Ag,AgCl∣KCl(1 mol·L - 1 ) ,则其电极电势将 A、 增加0.220v B、 降低0.220v C、 增0.581v D、 降低0.581v
36.
正确的饱和甘汞电极半电池组成为（ ）。 A Hg/Hg2 C l2(1mol/L)/K C l(饱和) B Hg/Hg C l2(固)/K C l(饱和) C Hg/Hg2 C l2(固)/K C l(饱和) D Hg/Hg2 C l2(固)/K C l(1mol/L)
37.
半电池法检测可检测:
38.
在半电池Cu|Cu 2+ 溶液中,加入氨水后,可使ψ θ ( Cu 2+ / Cu )值( )
39.
向 Cu 2+ /Cu 半电池中加入少量氨水,则其电极电势
40.
有原电池如向铜半电池中通入硫化氢，则原电池的电动势变化趋势为( )。
41.
正确的饱和甘汞电极半电池组成为（）
42.
已知PbSO 4 +2e - ====Pb+ =-0.359V， Pb 2+ +2e - ====Pb =0.126V， 当c(Pb 2+ )=0.100mol·L -1 ，c( )====1.00mol·L -1 时，由PbSO 4 /Pb和Pb 2+ /Pb两个半电池组成原电池：
43.
已知: Ag + / Ag 的 ( j Θ = 0 . 799 v , AgCl 的 Ksp = 1 . 56×10 - 10 ,若在半电池 Ag ∣ Ag + (1 . 0 mol ∙ L - 1 ) 中加入 KCl ,使其变成下面的半电池形式: Ag , AgCl ∣ KCl(1 . 0 mol ∙ L - 1 ) ,则其电极电势将
44.
已知(Ag+/Ag)=+0.799V，(AgCl)=1.56×10-10。若在半电池Ag|Ag+(1mol·L-1)中加入KCl．使其变成Ag，AgCl|KCl(1mol·L-1)，则其电极电势将( )
45.
已知j Θ (Ag + / Ag) = +0.799v,Ksp(AgCl)=1.56×10 -10 。若在半电池Ag∣Ag + (1 mol·L - 1 ) 中加入KCl ,使其变成Ag,AgCl∣KCl(1 mol·L - 1 ) ,则其电极电势将
46.
构成原电池的两个半电池（）。
47.
石墨扣式半电池首圈充放电工步是（）
48.
若在标准Zn-Ag原电池的Ag + ／Ag半电池中，加入NaCl，则其电动势会( )。
49.
已知下列半电池反应及标准电极电位为： IO3-+6H++5e-=1/2I2+3H2O，φΘ=+1.195v ICl2-+e-=1/2I2+2Cl-，φΘ=+1.06v 计算下列半电池标准电极电位： IO3-+6H++2Cl-+4e-=ICl2-+3H2O
50.
已知Eθ(Ag+／Ag)=+0．799 V，Kspθ(AgCl)=1．56×10-10。若在半电池Ag|Ag+(1 mol.L-1)中加入KCl，使其变成Ag，AgCl|KCl(1 mol.L-1)，则其电极电势将 ( )
