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"温下"相关考试题目
1. 属于温下的方剂是：
2. 实验室常用下列装置来制取氧气： （1）写出图中有标号仪器的名称：a_______ . b________ ；（2）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为______________。（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体混和加热来制取氨气。常温下氨气是一种无色. 有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。制取并收集氨气时，应该从上图中选择的发生装置是_______（填序...
3. 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ•mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态...
4. 常温下，（）塑性最好。
5. 等物质的量的 N 2 与 O 2 在室温下于同一容器中混合,则此时混合气体的压力为( )。
6. 常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是（　　） A．A酸比B酸的电离程度小 B．B酸比A酸容易电离 C．A是强酸，B是弱酸 D．pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大
7. 某化学兴趣小组的同学在探究金属铜的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应？他们设计了如图所示装置进行探究．[猜想与假设]：①在常温下能反应；②常温下不能反应，但在加热条件下能反应；③在加热条件下不能反应．[实验与事实]：操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；操作②加热该试管，铜片上有气泡产生，经检验产生有毒的刺激性气味气体；操作...
8. 额定电压为15kV及以上全连式离相封闭母线在常温下分相绝缘电阻值应（）。
9. NH3在常温下是气体。
10. 常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表: 序号 a b c d e f 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN NaAlO2 pH 8. 8 9. 7 11. 6 10. 3 11. 1 11. 3 （1）上述溶液中的阴离子结合H +能力最弱的为 　。（填阴离子化学式） （2）NaAlO 2溶液呈碱性的原因是 (用离子...
11. 罐制食物最大的一个优势是 可在常温下保存,加工良好的可保存 1—2 年不坏,是军需、旅游、航空和野外工作优良而方便的食物,且能常年供应市场,不受季节影响。
12. 某活动小组根据炼铁的反应原理进行模拟实验，在高温下用一氧化碳还原氧化铁，待红色氧化铁完全变成黑色粉末是停止加热，继续通入一氧化碳冷却至室温．为检验生成物，取适量黑色粉末加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后，黑色粉末中只有少量的红色固体产生． 为探究一氧化碳还原氧化铁后黑色粉末的组成，查阅到相关资料：铁的氧化物都能与盐酸、硫酸反应，且只有四氧化三铁能被磁铁吸引． （1）他们提出了猜想①请你结合所学知识补...
13. （10分）钠及其化合物具有广泛的用途。（1）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。...
14. 常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是 [ ] A．反应后HA溶液可能有剩余 B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等
15. 将一定量的FeO、Fe2O3、Fe3O4混合粉末与一定量铝粉均匀配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应生成氧化铝和铁，然后将生成物与足量稀硫酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比可能是（）
16. 某校化学兴趣小组同学在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铁能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白． 【问题】Fe 2 O 3 能不能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢？ 【猜想】Fe 2 O 3 能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂． 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 在试管中加入少量的H 2 O 2 溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 木条...
17. 常温下0.1mol/L HA溶液的pH为3.0,则0.1mol.L-1 NaA溶液的pH为
18. 室温下 0.10mol .L -1 HB 的 pH 值为 3.0 ,则 0.10mol .L -1 NaB 溶液的 pH 值为
19. （1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c(CH3COOH)c(NaOH )（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH7。②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为。（2）①现有25℃时等...
20. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表所示。 下列说法中，不正确的是 （ ） A．由实验①可知，HA为弱酸 B．实验①所得混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C．实验②所得混合溶液中：c(Na+)=c(A-) D．实验③所得混合溶液中由水电离出的OH-的浓度为1×10-9mol·...
21. 常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是 （ ） A．当pH=7时，c（Na＋）=c（CH3COO－）>c（H＋）=c（OH－） B．当pH>7时，c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H+） C．当恰好完全中和时，c（Na＋）>c（CH3COO－）&gt...
22. 温下的代表方剂是( )
23. EMWD-45仪器的测量单元全部采用进口传感器,井采用了多重温度补偿措施,可在最高( )下长期工作,井保证了与常温下相同的测量精度。
24. 已知室温下 PbI 2 的溶解度为 S mol · L -1 , 则其 K sp 为
25. 以下提供若干个病例，每个病例下设若干道考题。请根据答案所提供的信息，在每一道考题下面的A、B、C、 D、E五个备选答案中选择一个最佳答案。 男性，20岁，发热起病，体温38℃，3d后体温下降伴周身乏力、食欲缺乏、恶心、呕吐。近2d发现尿色深如豆油样，胆红素定量 80/lmol/L，抗HBs(＋)，抗HAV IgM(＋)，巩膜及皮肤中等度黄疸，肝区轻度叩痛，肝肋下触及1....
26. 牛奶由于含水量高，常温下极易繁殖细菌而酸败变质，故要低温储存。
27. Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。钴的有关性质如下：Co(OH)2具有两性。钴的主要物理、化学参数与铁、镍接近，属铁族元素。结合以上信息试回答下列问题：(1)Co(OH)2的制备是在CoCl2溶液中加稍过量的氨水，不用NaOH溶液的原因是________________________________(用化学方程式表示)。制得的Co(OH)2不宜在空气中长期放置，会被空...
28. 体温下降期是（）
29. （一）短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）A元素的名称为_______（2）B原子的阴离子的结构示意图为____________。（3）C元素位于元素周期表中第___周期、第____族。 （4...
30. X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中X、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4．请回答：（1）X的电子式______；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为______．（2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，______．（3）常温下，取10mL pH=a的...
31. （8分））常温下，有下列四种溶液：①pH=4的NH4Cl溶液；②pH=10的NaOH溶液；③pH =4的盐酸；④pH =4的醋酸溶液。请回答下列问题：（1）溶液中①、②由水电离的c(H+) 分别为a、b ，则a：b='_____________' （2）将②与④等体积混合，所得溶液pH__7（填“＞”、“ ＜”或“=”、），溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___ _ ...
32. 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。 （1）除去粗盐中的Ca 2+ 、Mg 2+ 和SO 离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） 。 a．Na 2 CO 3 b．NaOH        c．BaCl 2 （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。 （3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是 。 （4）若向分离出NaHCO 3 晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质...
33. （11分）下图物质A~K均由a、b、c、d、e、f五种元素组成。a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四种元素形成酸式盐A；b的最外层电子数是电子层数的2倍；由d、e元素可形成两种离子化合物，且阳离子与阴离子的个数比都为2 : 1，其中一种为X；B、C、D为常见的气体；F为白色胶状物质。（部分产物未列出） （1）物质A的化学式_______________ （2...
34. 石膏在高温下（）。
35. 15kV及以上全连式封闭母线常温下，分相绝缘电阻值不小于15MΩ（）
36. __________在常温下饮用。
37. 常温下，将NH4NO3溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c（NH4+）：c（NO3-）=l：l，可采取的下列措施是
38. 某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验，请回答以下问题．（1）实验仪器②的名称是_______；（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰（MnO2）制取氧气所选用的发生装置为______，（填字母序号）发生反应的文字表达式为__________，反应的基本类型是______．MnO2固体在该反应中起_________；（3）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的文字表达式为_________．固定试...
39. （14分）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去） 请回答下列问题： （1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。 ①写出A与X反应的化学方程式： 。 ②有人认为“浓H 2SO 4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中...
40. 温下的代表方剂是（）
41. 常温下 0.1 mol · L -1 HA 溶液的 pH 为 3.00 ,则 0.1 mol · L -1 NaA 溶液的 pH 为 ( ) A. 3.00 B. 8.00 C. 9.00 D. 10.00
42. 碳酸钙高温下生成（）
43. (12分)某研究性小组进行如下实验：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH＜7请回答：(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？__________(填“强酸”或“弱酸”)。(2)②组情况表明，c___...
44. 设计燃料电池使汽油氧化直接产生电流，是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y 2 O 3 的ZrO 2 晶体，它在高温下能传导O 2- 。 回答下列问题： （1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是_____________________。 （2）这个电池负极的电极反应式为C 8 H 1...
45. (1)①25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L -1 CH 3 COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L -1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L -1 NaHCO 3 溶液混合,实验测得产生的气体体积( V )随时间( t )的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO 2 气体的速率存在明显差异的原因是____。 反应结束后所得两溶液中, c (CH 3 COO - )...
46. X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而W的单质在常温常压下为固体，并且W元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：（1）元素X在周期表中的位置______，Y单质的电子式______．（2）化合物C在一定条件下...
47. (10分)为回收和利用废旧塑料减轻“白色污染”，某兴趣小组进行如下探究： 废旧聚丙烯塑料热分解主要产物为烃的探究 ①废旧聚丙烯塑料热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃，且不含一氧化碳和氢气 ②CuO能将烃氧化成CO 2 和H 2 O ③甲苯可被酸性KMnO 4 溶液氧化为苯甲酸，苯甲酸能溶于苯 ①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E中黑色氧化铜变红；④F中无水硫酸铜变蓝。 请你参...
48. （10分）常温下，某工厂以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如图所示制取硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)的生产工序和流程。 回答下列问题： （1）（I）中制取硫酸铜的总反应的化学方程式为 。 （2）在上述反应中可以被循环利用的物质为 （写化学式）。 （3）①某同学在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案，请根据该同学的思路在下列装置中选用适当的装置，并将它们的编号填入方框内。 ...
49. 主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条 件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。 回答下列问题：（1）写出元素符号A____，B_...
50. （10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。 阳离子 Na + 、Ba 2+ 、NH 4 + 阴离子 CO 3 2 － 、Cl － 、OH － 、SO 4 2 － 已知： ①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，A、D焰色反应的火焰均为黄色； ②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B溶液和C溶液相遇时只观...