常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表: 序号 a b c d e f 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN NaAlO2 pH 8. 8 9. 7 11. 6 10. 3 11. 1 11. 3 （1）上述溶液中的阴离子结合H +能力最弱的为 　。（填阴离子化学式） （2）NaAlO 2溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是 ； （3）结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH 3COONa溶液中水的电离程度相同的有 　　(填字母代号)。 A.pH="8." 8的NaOH溶液 B. pH="5." 2的NH 4Cl溶液 C.pH="5." 2的盐酸 D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液 E.pH="8." 8的Na 2CO 3溶液 （4）将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有 。 A.c(Na +)= c(CO 3 2-) +c(HCO 3 -) +c(H 2CO 3) B. 2c(Na +)=3c(CO 3 2-) +3c(HCO 3 -) +3c(H 2CO 3) C. c(OH -)= c(H +) +c(HCO 3 -) +2c(H 2CO 3) D. c(Na +) +c(H +) = 2c(CO 3 2-) +c(HCO 3 -) +c(OH­ -) E. c(Na +)>c(HCO 3 -)> c(CO 3 2-) > c(OH­ -)> c(H +) F. c(Na +)> c(CO 3 2-) > c(HCO 3 -) > c(H +)> c(OH­ -) （5）0.2 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO 2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为 。