钨是属于有色金属，也是重要的战略金属，钨矿在古代被称为“重石”．1783年被西班牙人德普尔亚发现黑钨矿也从中提取出钨酸，同年，用碳还原三氧化钨第一次得到了钨粉，并命名该元素．钨是的用途十分广，涉及矿山、冶金、机械、建筑、交通、电子、化工、轻工、纺织、军工、航天、科技、各个工业领域．现在高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）高温W（s）+3H2O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为______．
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为______；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应正反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度25℃～550℃～600℃～700℃主要成份WO3W2O5WO2W第一阶段反应的化学方程式为______；580℃时，固体物质的主要成分为______；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为______
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2（g）1400℃约3000℃WI4（g）．下列说法正确的有______．

A.灯管内的I2可循环使用
B.WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C.WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D.温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．