（13分） 某同学欲配制100mL0.20mol,L -1 的KCl溶液，实验操作如下： (A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中； (B)加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温； (C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中； (D)然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水； (E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。 （1）该学生操作中错误的是 ____    ____ _（填写编号）。 （2）下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低_ _ __。 (A)容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净，  (B)称量KCl固体时将砝码放在左盘 （C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯，       (D)转移KCl溶液时有KCl溶液溅出 （E）定容时仰视刻度线 （3）若用O.2mol,L -1 的KCl溶液配制0.05mol,L -1 的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L -1 的KCl溶液 mL, (4)已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体,此时所形成的溶液密度为ρg/mL,(相对原子质量Cl35.5  H 1)，该溶液物质的量浓度为: (mol/L)