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【简答题】

为了测量难溶盐Ag2S的,现装有一个如下的原电池。电池的正极是银片,插入到0.1mol·dm-3的AgNO3溶液中,并将H2S气体不断通入AgNO3溶液中,直到溶液中硫化氢达到饱和(假设反应前硝酸银溶液中的原有酸度相对可以忽略),电池负极是Zn片,插入0.10mol·dm-3的硫酸锌溶液中,并将氨气不断通入ZnSO4溶液中去,直至游离NH3的浓度达到0.10mol·dm-3为止。再用盐桥连接两种溶液,测得该电池的电动势为0.852V,试求Ag2S的值。

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参考答案:
参考解析:
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举一反三

【单选题】把氧化还原反应 组成原电池,欲使原电池电极电势增大,可采取的措施是( )。

A.
增加锌离子浓度
B.
降低银离子浓度
C.
降低锌离子浓度
D.
增大银电极表面积

【单选题】将硫酸锌溶液蒸发浓缩,冷却后的产物是( ) 。

A.
ZnSO 4
B.
ZnSO 4 ·10H 2 O
C.
ZnSO 4 ·5H 2 O
D.
ZnSO 4 ·7H 2 O

【单选题】硝酸银层析用于分离

A.
含羟基的化合物
B.
含苯环的化合物
C.
含双键的化合物
D.
含内酯的化合物
E.
含羰基的化合物

【多选题】下列关于原电池和电解池的描述正确的是 [     ]

A.
无论原电池还是电解池,阴离子总是向发生氧化反应的电极迁移
B.
原电池是将电能转化为化学能,电解池是将化学能转化为电能
C.
原电池工作时,电流由负极流向正极
D.
原电池工作过程是一个自发过程,电解池工作过程是一个非自发过程