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"原电池"相关考试题目
1.
用电位差计测量原电池电动势过程中,如果待测原电池的极性接反了,会出现什么现象?( )
2.
原电池的 越大，越大，则电池反应的速率越快。
3.
在原电池中，消除液接电位的方法是（）
4.
原电池产生电流的本质原因是 [ ]
5.
对于原电池描述正确的是
6.
以电对MnO-4／Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池，已知则反应产物是（）。
7.
在原电池中 E 值较大的电对应为负极,发生的是还原反应 。
8.
下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是[ ]
9.
1．对于原电池(-)Fe|Fe2+||Cu2+|Cu(+)，随反应的进行，电动势将()。(
10.
在300K、101.325 kPa下，有一原电池的电动势E为2V，若在该温度、压力下，原电池向环境可逆输出了2F的电量，则此原电池对环境做了 的电功。
11.
在原电池的电极上可以不发生氧化-还原反应，而在电解池的电极上必须要发生氧化-还原反应。
12.
下列原电池的符号中，书写正确的是
13.
已知：① A+ B2+ ＝ A2++B ，② D +2H2O ＝ D(OH)2+ H2↑，③ 以B 、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-＝E ，B-2e-＝B2+。则A2+、B2+、D2+、E2+ 的氧化性强弱关系是 [ ]
14.
下列叙述的原因不是由于原电池造成的是（ ）
15.
把氧化还原反应 组成原电池,欲使原电池电极电势增大,可采取的措施是( )。
16.
发生反应 :Zn+Fe 3+ = Zn 2+ +2Fe 2+ 的 原 电 池 表 示 式 为 :
17.
有一原电池 Ag|AgCl(s)|Cl - (a=1)||Cu 2+ (a=0.01)|Cu 。已知: E q (Cu2+|Cu)=0.3402V , E q (Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V (1) 写出上述原电池的反应式; (2) 计算该原电池在 25 °C时的电动势 E ; (3)25 °C时,原电池反应的吉布斯函数变 ( D r G m ) 和平衡常数 K q 各为多少?
18.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2的原电池符号为（）；SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2的原电池符号为（）。
19.
将Zn + 2Ag+= Zn2++ Ag构成原电池，欲使电动势增大，应采用的措施是
20.
下列每组的3种物质中，两边的固体均由导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是[ ]
21.
已知和的为-0.76V和0.34V。铜锌原电池的电动势之所以为1.20V,原因在于的浓度较的大。
22.
向原电池的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是（）。
23.
原电池中,发生还原反应的电极为负极,发生氧化反应的电极为正极
24.
如图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）
25.
φθ（Zn2+/Zn）=-0.76V，φθ（Ag+/Ag）=0.80V。将电对Zn2+/Zn和Ag+/Ag组成原电池，该原电池的标准电动势为（）。
26.
在轮船壳体上加块锌板，对船体有保护作用，是原电池工作原理的具体应用；
27.
原电池的正极是阳极，负极是阴极；电解池的正极也是阳极，负极也是阴极。
28.
（8分）下图为某同学设计的一个原电池。 若电解质溶液为H 2SO 4： ①Fe是______极，其电极反应为_________________，该反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应； ②Cu是______极，其电极反应为___________________，该电极上反应现象是________________； 若电解质溶液为CuSO 4： ③Cu电极上电极反应为_____...
29.
根据下表内各组中所提供的条件，你认为不能构成原电池的是 [ ] 电极材料 电极材料 电解质溶液 A． Zn Cu CuCl 2溶液 B． Fe Zn H 2SO 4溶液 C． Cu Ag CuSO 4溶液 D． Al Sn NaOH溶液
30.
依据氧化还原反应：2Ag + (aq)＋Cu(s) = Cu 2 + (aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。 下列叙述正确的是
31.
在原电池中,发生还原反应的是
32.
在Cu-Zn原电池中,若 E (Cu2 + /Cu)> E (Zn2 + /Zn),在Cu电极和Zn电极中分别注入氨水,则可能分别导致该原电池的电动势先升高和后降低。
33.
※在原电池中,得到电子的那一极,称为( )
34.
如下图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（ ）
35.
原电池在放电时的能量转换形式是（ ）
36.
发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的是: ( ) A．C(s)+H2O(g)="CO(g)+" H2(g)；△H>0 B．Ba(OH)2.8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3.H2O (1) +8H2O(1)；△H>0 C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0 D．CH4(...
37.
有A、B、C.D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-→E，B-2e-→B2+则A、B、D.E金属性由强到弱的顺序为（ ）
38.
原电池和电解池极化的结果,都将使阳极的电极电势(__),阴极的电极电势(__)。从而随着电流密度增加,电解他消耗的能量(__),原电池对外所做电功(__)。
39.
如果把2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2设计成原电池，则在正极上生成的离子是
40.
用图式表示反应可能组成的原电池，并利用标准电极电势数据计算反应的标准平衡常数。
41.
根据反应 MnO 4 - +Fe 2+ +H + ≒Mn 2+ +Fe 3+ +H 2 O 设计的原电池,其电池符号表示式应该是
42.
在 Daniell 原电池的阳极上, Zn 的氧化能力 Zn 2+ 的还原能力,在金属 / 溶液表面,金属带 负 电、溶液带 正 电;在阴极上, Cu 的氧化能力 Cu 2+ 还原的能力,在金属 / 溶液表面,金属带 正 电、溶液带 负 电。
43.
（3分）用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是 ，正极的电极反应式是 。
44.
原电池装置中的盐桥起了使整个装置构成通路的作用
45.
X，Y，Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X，Y，Z 3种金属的活动性顺序为[ ]
46.
某电对的标准电极电势是由该电对与标准氢电极组成原电池的电动势值。
47.
如图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是
48.
原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应，原电池的负极起氧化反应而电解池的正极起氧化反应
49.
下列关于原电池和电解池的描述正确的是 [ ]
50.
已知：Ag++e-====Ag条件电极电位；AgCl(s)+e-====Ag+Cl-条件电极电位(1)问能否组成原电池?如能，写出正负号和电池反应。(2)如AgI的Ksp为1.5×10-16，问，AgCl与AgI比较，哪个更稳定?为什么?
