（1）铅蓄电池的电池总反应式为： Pb+PbO 2+4H ++2SO 4 2- 2PbSO 4+2H 2O回答下列 问题。（不考虑氢、氧的氧化还原） ①放电时：负极的电极反应式是 ， 电解液中H 2SO 4的浓度将变________，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。 ②在完全放电耗尽PbO 2和Pb时，将原Pb和PbO 2极板 按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 __________，B电极上­生成________。 （2）三氧化二镍（Ni 2O 3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl 2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl 2在弱碱性条件下生成ClO －，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 a．可用铁作阳极材料 b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 c．阳极反应方程式为：2Cl －－2e －＝Cl 2↑ d．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。