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"阳极反应"相关考试题目
1.
铝电解过程中的阴极反应为：（），阳极反应为（），总反应式为：（）。
2.
（8分）在用惰性电极电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中不能选用的是 （填序号）A.NaOHB.H2SO4C.Na2SO4D.CuSO4不能选用上述某物质的原因是（用电极反应式及总反应式表示，若不止一种物质可添加空格填写）：阳极反应式，阴极反应式，总反应的离子方程式。
3.
在原电池正极发生的反应是（），在电解池的阳极发生的反应是（）。用铜作电极电解Na2SO4水溶液，阳极反应是（）；阴极反应是（）。电解反应是（）
4.
工业上目前电解食盐水制造NaOH的反应为有人提出改进方案，改造电解池的结构，使电解食盐水的总反应为(1)从两种电池总反应分别写出阴极和阳极反应;(2)计算在298 K时,两种反应的理论分解电压各为多少。设活度均为1,溶液pH=14;(3)计算改进方案在理论上可节约多少电能(用百分数表示)。
5.
镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是A：放电时负极反应为：Mg-2e＝Mg2+B：放电时Mg2+向正极区移动C：充电时：阳极反应 Mo3S4+xMg2++2xe-＝MgxMo3S4D：充电时，电池的负极接充电电源的负极
6.
某可充电的锂离子电池以LiMn 2 O 4 为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li + 导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn 2 O 4 ＝Li 2 Mn 2 O 4 。下列说法正确的是 [ ] A 放电时，LiMn 2 O 4 发生氧化反应 B 放电时，正极反应为：Li + +LiMn 2 O 4 +e - ＝Li 2 Mn 2 O 4 C 充电时，LiMn 2 O 4...
7.
电解时在阳极上，发生的反应是（），称为阳极反应。
8.
高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 下列判断正确的是 A．充电时阳极反应为：2FeO42－＋8H2O－6e-=2Fe（OH）3＋10OH－ B．充电时阴极附近溶液的pH变大 C．放电时，负极材料为Zn D．放电时，每转移0．2 mol电子，正极的质量减少6．5 g
9.
镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 [ ] A．放电时负极附近溶液的碱性不变B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-= NiOOH + H2OD．放电时电解质溶液中的OH-...
10.
某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-,图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+的示意图,图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是( ) A.交换膜b为阴离子交换膜 B.阳极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+ C.阴极液pH=1时,镍的回收率低主要是有较多H2生成 D.浓缩室得到1 L 0.5 mol/L盐酸时,阴极回收得到11.8 g镍
11.
电解阳极反应是（ ）的竞争性反应。
12.
已知某温度下 f $ ( O 2 /OH - ) =0.401V ， f $ ( Cl 2 /Cl - ) =1.358V ， f $ ( Pb 2+ /Pb )= -0.126V, f $ ( PbCl 2 /Pb,Cl - ) =-0.267 ，当两个 Pb 电极电解 0.1mol·dm -3 NaCl 液时， 若不考虑超电势的影响，则阳极反应为（ ）
13.
金属电化学反应是由至少一个阳极反应和一个( )反应构成的电化学反应。
14.
已知某镍镉(Ni-Cd) 可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O Cd(OH) 2 + 2Ni(OH) 2有关该电池的说法正确的是 A．放电时Cd电极发生氧化反应 B．放电时电解质溶液中的OH-向负极移动 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．充电时阳极反应：Ni(OH)2+OH—+e—=NiOOH+H2O
15.
下列各项正确的是 [ ] 电极反应式 出现环境 A. O2+2H2O+4e-=4OH- 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 B. 4OH--4e-=O2↑+2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀的电极反应 C. 2H++2e-=H2↑ 用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应 D. H2-2e-=2H+ 用惰性电极电解H2SO4的阳极反应
16.
在50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液中插入两个电极通电电解(不考虑水分蒸发)。则： (1)若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度变化情况________________________________。 (2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 ________________________________。 (3)如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e-通过时，...
17.
如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2-CaO作电解质。图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是 A．阳极反应式为C + 2O2－ - 4e－＝CO2↑ B．由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移4 mol电子 C．制备金属钛前后，装置中CaO的量不变 D．TiO2在阴极放电
18.
25℃时将两个面积相同的电极置于某电解液中进行电解。当外电流为零时，电解池端电压为0.832V；外电流密度为1A/cm2时，电解池端电压为1.765V。已知阴极反应的交换电流密度是1×10-9A/cm2，参加阳极反应和阴极反应的电子数均为2，传递系数=1.0，溶液欧姆电压降为0.4V。问：上述计算结果说明了什么问题？
19.
电极电位偏离平衡电位发生负移,则电化学反应偏离平衡态,发生净的阳极反应
20.
将两根铜棒分别浸于 0.01 mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LCuSO4溶液,组成一个金属离子浓差电池。问:(1)铜棒是哪一根极,哪一根是阴极?(2)写出阳极反应和阴极反应,计算其平衡电位。(3)该金属离子浓差电池的腐蚀倾向是多少伏?
21.
镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行： 有关该电池的说法正确的是( )。 A．充电时阳极反应： B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
22.
Pt 电极在 NaCl 水溶液中的阳极反应主要发生的是析氧反应而不是析氯反应,这是因为前者的标准平衡电极电位比后者高,阳极过程更易进行
23.
电极反应是指在电极上发生的失去或获得电子的电化学反应。失去电子的反应称为阴极反应,发生该反应的电极称为阴极;获得电子的反应称为阳极反应,发生该反应的电极称为阳极。
24.
下列叙述不正确的是 A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑ B．铁船船体上镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+ 2H2O+4e－= 4OH- D．某同学用上图所示装置完成反应：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑
25.
铝电解的阳极反应
26.
在双性电极两个不同表面上同时发生阴阳极反应的现象称为双极性现象。
27.
电解抛光是阳极反应还是阴极反应?
28.
下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液．（1）该转化系统可以循环使用的化合物是______．（2）电解系统中的阳极反应式：______．
29.
饱和韦斯顿标准电池阳极反应为: 。
30.
新型高能钠-硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na＋xS Na 2 S x 。 (1)放电时Na发生________反应，S作________极。 (2)充电时Na所在电极与直流电源的________极相连。 (3)放电时负极反应为_____________________；充电时阳极反应为__________________...
31.
（8分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示： （1）溶液A的溶质是 ； （2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ； （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ； 检验阳极反应产物的方法是：______________________________________________________ _______________________...
32.
从还原体的体系向氧化体的体系转化时，电极反应是阳极反应。
33.
电极电位偏离平衡电位发生负移,则电化学反应偏离平衡态,发生净的阳极反应
34.
试回答下列问题(温度均为25℃时)： （1）将0．2mol/L HB溶液与0．1mol /L MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4，则混合溶液中由水电离出的c（H+）_________0．2 mol /L HB溶液中由水电离出的c（H+）。（填“＞”、“＜”或“=”）（2）pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的HCl溶液bL混合。若所得混合溶液呈中性，则a∶b=_________；...
35.
熔盐电池具有高的发电效率,因而受到重视, 可用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO 2的混合气为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关电池反应式。阳极反应式：2CO+2CO 3 2 －=4CO 2+4e －,阴极反应式： 。 电池总反应式： 。
36.
镍镉(Ni - Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行有关该电池的说法正确的是 [ ] A．充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-= NiOOH+H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
37.
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是 [ ] A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-==FeO42-+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正...
38.
(6分)试回答下列问题(温度均为25℃时)： （1）将0. 2mol / L HB溶液与0.1 mol / LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4,则混合溶液中由水电离出的c（H ＋ ）__ __0. 2 mol / L HB溶液中由水电离出的c（H ＋ ）。（填“＞”、“＜”或“='”' ) (2)pH=13的Ba(OH) 2 溶液a L与pH=3的HCl溶液b L混合。若所得混合溶液呈...
39.
电解氢氧化钾溶液,制备氢气和氧气,阳极反应为____阴极反应为____。
40.
氢氧化钾是重要的工业产品。工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如 图所示。 （1）该电解槽的阳极反应式是 。 （2）除去杂质后得氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。
41.
在50 mL 0.2 mol/L CuSO 4 溶液中插入两个电极通电电解(不考虑水分蒸发)。则： (1)若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度变化情况________________________________。 (2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 ________________________________。 (3)如不考虑H + 在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e-...
42.
铅蓄电池在充电时，阳极反应是 ( )
43.
镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiO(OH) + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 + OH- -e-== NiO(OH)+ H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质...
44.
阳极反应
45.
下列离子方程式书写正确的是 A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：Fe – 3e- = Fe3+ B．铜做电极电解饱和氯化钠溶液时的阳极反应：2Cl- - 2e- = Cl2↑ C．碳酸氢钠溶于水溶液呈碱性：HCO3- + H2O H3O+ + CO32- D．碳酸氢钠饱和溶液与硫酸铝溶液混合：Al3++3HCO3-=Al(OH)3 ↓+3CO2↑
46.
电解CuSO 4 溶液时,若两极都用铜,则阳极反应为( )
47.
可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ① Br2 + 2e－= 2Br－ ② 2Br－－2e－= Br2 ③ Zn - 2e－= Zn2+ ④ Zn2+ +2e－= Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 [ ] A．②和③ B．②和①C．③和① D．④和①
48.
电极电势变正时, (1) 加快阳极反应速率; (2) 减慢阳极反应速率; (3) 加快阴极反应速率; (4) 减慢阴极反应速率。其中正确的是:
49.
用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列判断正确的是 [ ] A．阳极上有红色固体析出 B．总反应为；CuCl2+2H2O==Cu(OH)2+ H2↑+Cl2↑C．阴极反应为：2H++2e-= H2↑ D．阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑
50.
极反应式与出现的环境相匹配的是（ ）选项电极反应式出现的环境AO2+2H2O+4e-=4OH-碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH--4e-=O2↑+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C2H++2e-=H2↑用铜做电极电解NaOH溶液的阴极反应DH2-2e-=2H+用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应
