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【简答题】

已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是 A．分子C与D不能发生化学反应 B．微粒A的空间结构与CH 4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子 C．固态D的熔沸点明显高于固态H 2S的原因在于D分子中的共价键强于S－H键 D．在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7

题目标签：极性分子非极性分子四面体型
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A.
正确
B.
错误
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A.
正确
B.
错误
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A.
正确
B.
错误
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【判断题】合成药物大多为极性分子。
A.
正确
B.
错误
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【简答题】A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s 2 ；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。 根据信息回答下列问题： （1...
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A.
正确
B.
错误
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