物质性质的研究题库 - 考试题库

【简答题】

[1/949]X、Y、Z是3种短周期元素，原子序数依次增大．其中X、Y位于同一周期，Y、Z位于同一主族．Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．X、Y原子序数相差2...

参考答案：

X、Y、Z是3种短周期元素，原子序数小于19；三种元素的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数不大于8，所以Y是O元素；Y、Z位于同一主族，且Z的原子序数小于19，所以Z是S元素；X、Y原子序数相差2，X、Y位于同一周期，且X的原子序数小于Y的原子序数，所以X是C元素，即X是C元素，Y是O元素，Z是S元素．
A、XY₂是CO₂，二氧化碳是直线型分子，故A正确；
B、Z是S元素，属于第ⅥA族，其最高化合价是+6价，所以Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₂ZO₄，故B正确；
C、氢化物的稳定性与非金属元素的非金属性有关，非金属性越强其氢化物越稳定，C、O、S三种非金属性强弱关系为O＞S＞C，所以Y的氢化物最稳定，故C正确；
D、同一周期中元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，所以C、O、S三种元素的半径由大到小的顺序为Z＞X＞Y，故D错误；
故选D．

参考解析：

无

【简答题】

[2/949]下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（　　） A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生...

参考答案：

A、二氧化硅的重要用途是生产光纤制品，故A正确；
B、水玻璃即为硅酸钠水溶液具有黏性，工业上可以用于生产黏合剂，硅酸钠溶液涂刷或浸入木材后，能渗入缝隙和孔隙中，固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道，提高材料的密度和强度，且硅凝胶具有很强的耐高温性质，因此可以有效的防火，故B正确；
C、盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不会影响蛋白质的生理活性，故C正确；
D、石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质，故D错误．
故选D．

参考解析：

无

【简答题】

[3/949]某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90．将9.0g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4...

参考答案：

C

参考解析：

无

【简答题】

[4/949]SiCl 4的分子结构与CCl 4类似，对其作出如下推断，其中正确的是 ①SiCl 4晶体是分子晶体　②常温、常压SiCl 4是液体　③SiCl 4的...

参考答案：

D

参考解析：

正确答案：D
①SiCl ₄晶体与CCl ₄晶体相似，是分子晶体　②常温、常压SiCl ₄沸点高于CCl ₄，是液体　③SiCl ₄的分子是由极性键Si―Cl 形成的非极性分子　④SiCl ₄相对分子质量大于CCl ₄，熔点高于CCl ₄
故全部正确。

【简答题】

[5/949]右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍．下列关于表中六祌元素的说法不正确的是（　　） A．X元素形成的气态...

参考答案：

A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍，则A为氧元素，由元素在周期表中的相对位置可知，Z为硫元素，X为氮元素，Y为磷元素，M为氟元素，N为氯元素．
A、X为氮元素，形成的氢化物为NH₃，空间结构呈三角锥形，故A正确；
B、X为氮元素，Y为磷元素，Z为硫元素，Y、Z形成的单核阴离子核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Y＞Z，X形成的单核阴离子少1个电子层，最外层电子数相同，所以离子半径Z＞X，所以离子半径中Y最大，故B正确；
C、X为氮元素，形成的氢化物为NH₃，氮元素的电负性较强，分子之间存在氢键，熔沸点较高，故C正确；
D、M为氟元素，没有正化合价，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是氯元素，故D错误．
故选D．

参考解析：

无

【简答题】

[6/949]PCl 3的结构类似于NH 3，是一种三角锥形分子，下列有关叙述正确的是 A．PCl3分子中三个P－Cl键的键长、键能、键角都相等B．PCl3分子中P...

参考答案：

A

参考解析：

由VSEPR理论可知，PCl ₃分子中的P原子的价层电子对数为5，采取sp ³杂化，其中三个用于形成P－Cl键，另一个含有一对孤电子，故它是由三个极性P—Cl键形成的极性分子，其中的三个极性键完全相同。答案为A

【简答题】

[7/949]与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（　　） A．相对原子质量B．核内中子数C．次外层电子数D．电子层数和最外层电子数

参考答案：

元素核外电子层数等于周期表的周期数，元素的最外层电子数等于主族元素的序数，原子的核外电子排布决定元素在周期表中的位置．
故选D．

参考解析：

无

【简答题】

[8/949]已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、...

参考答案：

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，核外各层电子数目分别为2、6，应为O元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，说明最外层电子数为5，且Y、Z为同周期的相邻元素，则Y为N元素，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数为5+6=11，应为Na元素，所以X应为H元素，则
（1）X为H元素，Y为N元素，故答案为：H；N；
（2）W为Na元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则应位于第三周期ⅠA族，Z为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为

魔方格

，
故答案为：第三周期IA族；

魔方格

；
（3）常见由X、Y、Z所形成的离子化合物为NH₄NO₃，与NaOH溶液反应生成NH₃•H₂O，反应的离子方程式为NH₄^-+OH^-=NH₃•H₂O，
故答案为：NH₄NO₃；NH₄^-+OH^-=NH₃•H₂O；
（4）NH₃为共价化合物，用电子式表示的形成过程为

魔方格

，
故答案为：

．

参考解析：

无

【简答题】

[9/949]短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，...

参考答案：

（1）短周期A、B、C、D 4种元素，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素，C为Na元素，有A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D的核外电子排布为2、8、6，应为S元素，S的质子数和中子数相等，则质量数为32，原子符号为

3216

S，它的最高价氧化物对应的水化物为H₂SO₄，
故答案为：C；O；Na；

3216

S；H₂SO₄；
（2）A、B两元素形成的AB₂为CO₂，为共价化合物，用电子式表示的形成过程为

魔方格

，
C、D两元素形成的化合物为Na₂S，为离子化合物，用电子表示的形成过程为

魔方格

，
故答案为：

；

．

参考解析：

3216

【简答题】

[10/949]物质的结构是决定物质性质的重要因素。请回答下列问题：（1）基态Ni原子核外电子排布式为____________；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相...

参考答案：

（8分）（1）1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p ⁶3d ⁸4s ²(2分)；C（碳）（2分）（2）＞（1分） 6（1分）（3）3（2分）

参考解析：

（1）Ni的原子序数为28，根据构造原理和能量最低原理可写出电子排布式为1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p ⁶3d ⁸4s ²。第二周期有2个未成对电子的元素是C和O元素，非金属性越强，电负性越大。碳元素的非金属性弱于氧元素，因此电负性较小的是C元素。
（2）Ni ²⁺和Fe ²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，离子半径越小，离子键作用力越大，晶体的熔沸点越高，所以熔点NiO＞FeO。NaCl中钠离子和氯离子的配位数分别为6，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6。
（3）单键都是

键，双键都是由1个

键和1个

键构成的，而三键是由1个

键和2个

键构成的。氮气是由三键构成的，所以1mol氮气分子中含有2mol

键。若该反应中有4molN－H键断裂，即有1mol肼参加反应，则生成1.5mol氮气，所以形成的

键有1.5mol×3＝3mol。