随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO 2 的含量及有效地开发利用CO 2 ，引起了各国的普遍重视． （1）目前工业上有一种方法是用CO 2 来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入1molCO 2 和3.25molH 2 ，一定条件下发生反应，测得CO 2 、CH 3 OH（g）和H 2 O（g）的浓度随时问变化如图所示． ①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式：______． ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H 2 ）=______mol/（L?min）．平衡时CO 2 的转化事为______． ③该条件下反应的平衡常数K的值为______．当温度降低时K值变大，剐该反应的△H______0（填“＜”、“＞”或“=”） ④下列措施中能使n（CH 3 OH）/n（CO 2 ）增大的是______． A．升高温度                B．充入He（g） C．将H 2 O（g）从体系中分离    D．用更有效的催化剂 （2）在载人航天器的生态系统中．不仅要求分离除去CO 2 还要求提供充足的O 2 ?某种电化学装置可实现如下转化：2CO 2 =2CO+O 2 ，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为4OH - -4e - =O 2 ↑+2H 2 O．划阴极反应式为：______．