（16分）某同学为测定黄铜矿的纯度（主要成分CuFeS 2 含少量SiO 2 ），设计如下实验：称取2.0g研细的该黄铜矿样品，高温下和空气中的氧气充分反应： 6CuFeS 2 +19O 2 6CuO+2Fe 3 O 4 +12SO 2 生成的SO 2 进入D中和水发生反应：SO 2 +H 2 O=H 2 SO 3 ； （1）称量该样品时用的仪器的名称为 。 （2）装置A的作用 ； a.有利于空气中氧 气充分反应           b.除去空气中的水份 c.有利于气体混合            d.有利于观察空气流速 （3）装置B中反应结束后，仍需继续通一段时间空气的目的 。 （4）实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶，用1.0mol/L的I 2 溶液进行滴定，反应为：H 2 SO 3 +I 2 +H 2 O=H 2 SO 4 +2HI，达到终点时消耗I 2 溶液20.00mL，判断滴定达到终点的现象为 ，通过计算，该黄铜矿的纯度为 （Cu:   Fe:56   S:32）