s国钾长石（KAlSi 3 O 8 ）的资源比较丰富．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi 3 O 8 ）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi 3 O 8 （s）?KCl（l）+NaAlSi 3 O 8 （s）． （1）1述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是______（用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该物质为______分子（填“极性”或“非极性”），该分子的电子式为______． （2）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是______． A．最高价氧化物对应水化物的碱性B．Na和Al的熔点高低 C．单质与H 2 O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl 3 的pH值 （3）1述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：______（用电离方程式表示）． （4）钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐，向所得的正盐中加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式分别是：______、______． （5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______． （6）为研究1述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2：1），获得如下数据： 时间（h） 钾元素 温度熔出率 1.5 2.5 3.0 3.5 4.0 830℃ 0.481 0.575 0.626 0.669 0.685 890℃ 0.579 0.691 0.694 0.699 0.699 950℃ 0.669 0.714 0.714 0.714 0.714 ①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应． ②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率______（式量：KAlSi 3 O 8 -278NaAlSi 3 O 8 -262，保留3位小数）．