为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下: 请回答: (1)操作①用到的玻璃仪器有 。 (2)写出反应①的化学方程式: ,反应②的离子反应方程式: 。 (3)设计实验方案,检测滤液D中含有的金属离子(试剂自选) 。 (4)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,反应④的总化学方程式是 。 (5)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备FeCl 3·6H 2O晶体,在滤渣中滴加盐酸时,发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是 。 将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl 3·6H 2O 晶体,而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是 。 (6)将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应后,在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表(设硝酸的还原产物只有NO)。 实验编号 ① ② ③ ④ 稀硝酸体积(mL) 100 200 300 400 剩余金属质量(g) 9.0 4.8 0 0 NO体积(L) 1.12 2.24 3.36 V 则硝酸的浓度为 ;③中溶解铜的质量为 ;④中V= 。