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参考答案：
参考解析：
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举一反三
【单选题】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则下列有关说法正确的是（ ）
A.
等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B.
NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
C.
amol?L-1HCN溶液与bmol?L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
D.
冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
【单选题】关于同离子效应和盐效应，下列叙述正确的是
A.
同离子效应和盐效应都使沉淀的溶解度增大。
B.
同离子效应和盐效应都使沉淀的溶解度减小。
C.
同离子效应使沉淀的溶解度增大，盐效应使沉淀的溶解度减小。
D.
同离子效应使沉淀的溶解度减小，盐效应使沉淀的溶解度增大。
【单选题】已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 [ ]
A.
能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存
B.
向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C.
向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O==2HClO+CO32－
D.
向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－
【单选题】在 0.1mol/l 的 HAC (醋酸)中加入 0.1mol/l 的 NaAC 溶液,会使 HAC 的电离度( ),这就是同离子效应。
A.
增大
B.
减小
C.
不变
D.
不一定
【单选题】能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
A.
醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B.
醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C.
醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D.
0.1mol?的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol
【单选题】关于同离子效应和盐效应，下列叙述正确的是
A.
同离子效应使沉淀的溶解度减小，盐效应使沉淀的溶解度增大。
B.
同离子效应和盐效应都使沉淀的溶解度增大。
C.
同离子效应和盐效应都使沉淀的溶解度减小。
D.
同离子效应使沉淀的溶解度增大，盐效应使沉淀的溶解度减小。
【单选题】下列事实中不能证明 CH 3 COOH 是弱电解质的是 ( )
A.
常温下某 CH 3 COONa 溶液的 pH ＝ 8
B.
常温下 0.1 mol·L － 1 CH 3 COOH 溶液的 pH ＝ 2.8
C.
CH 3 COONa 溶液与稀盐酸反应生成 CH 3 COOH 和 NaCl
D.
CH 3 COOH 属于共价化合物
相关题目：
【单选题】在下列溶液中属于弱电解质的是（）。
A.
HI
B.
HBr
C.
HCl
D.
HF
【单选题】区分强弱电解质的依据是[ ]
A.
化合物水溶液的导电能力
B.
化合物在水中的溶解度
C.
化合物在水中的电离程度
D.
化合物在常温下是不是气体
【单选题】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则下列有关说法正确的是（ ）
A.
等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B.
NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
C.
amol?L-1HCN溶液与bmol?L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
D.
冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
【单选题】关于同离子效应和盐效应，下列叙述正确的是
A.
同离子效应和盐效应都使沉淀的溶解度增大。
B.
同离子效应和盐效应都使沉淀的溶解度减小。
C.
同离子效应使沉淀的溶解度增大，盐效应使沉淀的溶解度减小。
D.
同离子效应使沉淀的溶解度减小，盐效应使沉淀的溶解度增大。
【单选题】下列属于弱电解质的是( )。
A.
NaCl
B.
NaOH
C.
HAc
D.
NaAc
【单选题】已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 [ ]
A.
能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存
B.
向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C.
向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O==2HClO+CO32－
D.
向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－
【单选题】下列物质属弱电解质的是( )
A.
硫酸
B.
醋酸钠氯化铵
C.
氯化铵
D.
碳酸
【单选题】在 0.1mol/l 的 HAC (醋酸)中加入 0.1mol/l 的 NaAC 溶液,会使 HAC 的电离度( ),这就是同离子效应。
A.
增大
B.
减小
C.
不变
D.
不一定
【判断题】只有一元弱电解质才能用稀释定律近似计算。
A.
正确
B.
错误
【单选题】能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
A.
醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B.
醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C.
醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D.
0.1mol?的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol
【单选题】关于同离子效应和盐效应，下列叙述正确的是
A.
同离子效应使沉淀的溶解度减小，盐效应使沉淀的溶解度增大。
B.
同离子效应和盐效应都使沉淀的溶解度增大。
C.
同离子效应和盐效应都使沉淀的溶解度减小。
D.
同离子效应使沉淀的溶解度增大，盐效应使沉淀的溶解度减小。
【单选题】不影响弱电解质的解离度的因素有：
A.
弱电解质解离方程式中各物种的计量数；
B.
温度。
C.
弱电解质的标准解离常数；
D.
弱电解质的浓度；
【单选题】下列事实中不能证明 CH 3 COOH 是弱电解质的是 ( )
A.
常温下某 CH 3 COONa 溶液的 pH ＝ 8
B.
常温下 0.1 mol·L － 1 CH 3 COOH 溶液的 pH ＝ 2.8
C.
CH 3 COONa 溶液与稀盐酸反应生成 CH 3 COOH 和 NaCl
D.
CH 3 COOH 属于共价化合物
【单选题】下列为弱电解质的是( )
A.
HAc
B.
NaAc
C.
NaCl
D.
HCl