DME（二甲醚、CH 3OCH 3）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。 （1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下： 工业制备二甲醚（CH 3OCH 3）在催化反应室中（压强2.0-10.0Mpa，温度230-280 0C）进行下列反应： Ⅰ.CO（g）+2H 2（g） CH 3OH（g） △ H = —90.7kJ·mol —1 Ⅱ.2CH 3OH（g） CH 3OCH 3（g）+H 2O（g）△ H = —23.5kJ·mol —1 Ⅲ.CO（g）+H 2O（g） CO 2（g）+H 2（g）△ H = —41.2kJ·mol —1 ①反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H 2（g） CH 3OCH 3（g）+CO 2（g），则该反应的△ H = ②下列有关反应Ⅲ的说法正确的是 A．在体积可变的密闭容器中，在反应Ⅲ达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度不变。 B．某温度下，若向已达到平衡的的反应Ⅲ中加入等物质的量的CO和H 2O，则平衡右移、平衡常数变大 C. 若830℃时反应③的K=1，则在催化反应室中反应Ⅲ的K＞1.0 （2）CO 2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO 2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO 2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO 2（g）+6H 2（g） CH 3OCH 3（g）+3H 2O（g）△ H＞0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。A．容器中密度不变 B．单位时间内消耗2molCO 2，同时消耗1mol二甲醚 C．v(CO 2)︰v(H 2)=1︰3 D．容器内压强保持不变 (3)二甲醚也可以通过CH 3OH分子间脱水制得 在 ，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。 ①该条件下反应平衡常数表达式K=______根据图中数据计算 时该反应的平衡常数为 ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为： 、 此时正、逆反应速率的大小： _______ (填“>”、“<”、或“=”)。 （4）下图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。 请回答下列问题： ①A电极是 极。 ②B电极上发生的电极反应式是 。