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【简答题】
某化学兴趣小组的学生,发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中,该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序,进行 如下探究活动: ⑴【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强,对三种金属的活动性顺序作出如下猜想:猜想一:Al>Cu>R,猜想二: ,猜想三:R> Al>Cu, 【查阅资料】 R是一种银白色的金属,在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色,常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜;硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。 ⑵【实验探究】为了探究哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实 验方案并展开实验探究。 ⑶【交流反思】究竟哪种猜想成立?三位同学经讨论交流,发现丙同学在实验前没有打磨铝丝,这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝,再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中,一段时间后,溶液的颜色 ;进而确认猜想三不成立,猜想三成立。 ⑷【归纳总结】探究结束后,他们总结得出:通过金属与 反应或金属与 反应可以比较金属活动性强弱。
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题目标签:
金属活动性
硫酸铝
盐溶液
参考答案:
参考解析:
刷刷题刷刷变学霸
举一反三
【判断题】相同数量的硫酸钙的聚成效果强于硫酸铝。
A.
正确
B.
错误
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【简答题】A、B、C、D为金属活动性顺序表中常见的四种金属。已知 : 1A+BSO 4 = ASO 4 +B 2C+H 2 SO 4 = CSO 4 +H 2 ↑ 3B+2DNO 3 = B(NO 3 ) 2 +2D (1)金属C在金属活动性顺序表中排在氢 __________ (填“前面”或“后面”)。 (2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性,其金属活动性由强到弱的顺序是 _____>_____>...
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【单选题】硫酸铝为常用的混凝剂,其使用浓度一般为10%~20%,其特点是()
A.
腐蚀性小,对水质无不良影响,水温低时形成絮凝体比较松散
B.
腐蚀性小,对水质无不良影响,水温低时形成絮凝体比较紧密
C.
腐蚀性大,对水质有不良影响,水温低时形成絮凝体比较松散
D.
腐蚀性小,对水质有一定不良影响,水温低时形成絮凝体比较松散
E.
腐蚀性小,对水质无不良影响,水温低时形成絮凝体比较紧密,效果好
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【单选题】将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量相等,则三种硫酸盐溶液中SO42-的物质的量浓度比为( )
A.
1:2:3
B.
1:1:1
C.
3:3:1
D.
1:3:3
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【简答题】根据要求写出相应的化学符号.(1)2个氮原子 ; (2)空气中含量最多的气体 ;(3)2个铁离子 ; (4)氯化亚铁 ;(5)硫酸铝 ; (6)碳酸钠中碳元素的化合价为 .
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【单选题】把金属镍(Ni)、锰(Mn)分别放入盐溶液中,反应的结果如下表所示:盐溶液金属MgC12溶液Ni的盐溶液CuSO4溶液Ni无金属析出-有金属析出Mn无金属析出有金属析出有金属析出则它们的金属活动性由强到弱的顺序为( )
A.
MgNiMnCu
B.
CuNiMnMg
C.
CuMnNiMg
D.
MgMnNiCu
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【多选题】平衡盐溶液主要作用和优点是()
A.
所含电解质浓度与血浆相似
B.
能稀释血浆,降低血浆粘稠度
C.
可补充血容量
D.
能纠正低钠和酸中毒
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【简答题】下列反应的离子方程式正确的是( ) A.碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ B.硫酸铝溶液中加过量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ C.向足量的溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl- D.碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合: Ba 2 ++2OH -+...
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【简答题】常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO 2,发生如下反应:NaA+CO 2+H 2O===HA+NaHCO 3 2NaB+CO 2+H 2O===2HB+Na 2CO 3,则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H +的能力大小关系是 ( ) A.HA较强 B.HB较强 C.两者一样 D.无法比较
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【简答题】将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到稀盐酸中,X表面无明显现象,Y表面缓慢地产生气泡,Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为
A.
X>Z>Y
B.
Z>Y>X
C.
X>Y>Z
D.
Z>X>Y
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