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"盐溶液"相关考试题目
1.
平衡盐溶液中，张力为三分之二张的溶液是
2.
口服补液盐溶液(ORS)的张力为
3.
有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示。 请回答下列问题。 （1）若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_____________。 （2）若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是____________。 （3）若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，其单质的还原性很强，这种微粒的符号是________________。 （4）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为...
4.
某钠盐溶液中含有Cl-、OH-、CO32-三种阴离子。仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（2016济宁化学中考试题）①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
5.
药典规定检查砷盐时，应取标准砷盐溶液2.0mg(每1ml相当于1ug的As)制备标准砷斑，今依法检查溴化钠中砷盐，规定砷量不得超过0.000490。问应取供试品多少克
6.
下列盐溶液中，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3振荡，白色沉淀不消失的是（）①Na2SO3②Na2CO3③Na3PO4④Na2SiO3
7.
常用的平衡盐溶液为（）
8.
用适当的化学符号填空:⑴两个亚铁离子⑵烧碱⑶食盐溶液中存在的微粒（写出全部）⑷ 敞口放在空气中已全部变质的氢氧化钠溶液中的溶质⑸人们常说“高空缺氧”中的氧是
9.
用相同质量的20%氯化钡溶液可使相同质量的硫酸铁和硫酸铜两种溶液中的硫酸根离子完全转化为沉淀，则两种硫酸盐溶液的质量分数之比是（ ）
10.
一元强碱弱酸盐溶液酸度的计算公式是[OH-]=(cKw/Kb)1/2。()
11.
盐的浓度高(一般是饱和的盐溶液),产生盐析;盐的浓度低,盐溶,即增加生物大分子的溶解度。
12.
一体重为10kg小儿禁食4小时，施行肠套叠松解手术2小时。采集自体血500ml后，如用平衡盐溶液+右旋糖酐补充失血，为恢复最佳血容量应输注多少（）。
13.
下列试剂中，与铝盐溶液混合后无沉淀生成的是（）。
14.
在0.2mol·dm－3的Ca2+盐溶液中，加入等浓度、等体积的Na2CO3溶液，将得到什么产物？若以0.2mol·dm－3的Cu2+代替Ca2+盐，产物是什么？再以0.2mol·dm－3的Al3+盐代替Ca2+盐，产物又是什么？试从溶度积计算说明。
15.
将人的红细胞置于不同浓度的食盐溶液中，浸泡半小时之后的结果如图所示，依照红细胞外形的变化判断食盐溶液的浓度，下列正确的是（）
16.
有相同物质的量浓度A、B、C、D四种一元酸的溶液，已知：（1）A溶液的pH值大于B溶液；（2）B的钠盐溶液的碱性大雨同浓度的C的钠盐溶液；（3）A溶液与锌反应的速率大于D溶液与锌反应的速率。则这四种酸的酸性从强到弱的顺序是（）
17.
X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢 气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；把金属X分别浸入M2+和Y2+的盐溶液中，只有金属Y析出。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 [ ]
18.
休克患者，在10分钟内快速静滴平衡盐溶液250ml，血压升高而中心静脉压不变，提示
19.
A．输入5%葡萄糖盐溶液 B．输入10%葡萄糖溶液 C．输入3%盐水 D．先输胶体溶液，后输晶体溶液 E．先输晶体溶液，后输胶体溶液 中度缺钠病人，一般补充（ ）
20.
将红细胞转移至不同浓度（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）的三种盐溶液中，结果如右图所示。这三种溶液的浓度是（）
21.
将人体的血液置于浓度为9%的食盐溶液中，制成临时装片，用显微镜观察，可以发现血细胞[ ]
22.
在下列各盐溶液中通入 H 2 S(g) 不生成硫化物沉淀的是( )。
23.
先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出．则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ）
24.
在铝酸盐溶液中通入足量二氧化碳气体，产生的现象是先生成白色沉淀继而沉淀消失。
25.
（共8分） A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba 2 ＋、Ag ＋、 Na ＋、Cu 2 ＋中的某一种，阴离子分别可能是 、S 、Cl —、C 的某一种。 （1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 （2）若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 根据(1) 、(2)实验事实可推断它们的化学式为： A． B...
26.
喷射器输送盐溶液的系统较简单，操作也方便，但要求进入喷射器的盐溶液为不饱和溶液。
27.
当金属插入其盐溶液时，金属表面和溶液界面间形成了双电层，所以产生了电位差，这个电位差叫______。
28.
李女士，35岁，体重50kg，肠梗阻。血压106/68mmHg，脉膊96次/分，面部潮红，呼吸深快，血浆[HCO3-]为18.2mmol/L。宜先补充A.全血 B.等渗盐水C.5%葡萄糖溶液D.5%碳酸氢钠E.碳酸氢钠平衡盐溶液
29.
霍乱治疗可用的溶液包括林格乳酸盐溶液(每升含NaCL4g,KCL1g,醋酸钠6.5g,葡萄糖8g)和541液(每升含5gNaCl,4gNaHCO3,1gKCL),紧急时,可在当地配制这些液体
30.
在碱性溶液（NaCO）中与银盐溶液反应，先生成可溶性白色-银盐，继而生成白色难溶性二银盐沉淀的是（）
31.
某同学探究金属单质的活动性时发现X、Y都能跟稀硫酸反应，而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X．则它们的金属活动性顺序为 [ ]
32.
对于碳酸盐，可以在正盐溶液中加酸以达到把正盐转变为酸式盐的目的。
33.
平衡盐溶液主要作用和优点是（）
34.
常用的pH标准溶液是在__°C时的pH值,其pH值分别为:0.05mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液__;0.025mol/L混合磷酸盐溶液__;0.01mol/L硼砂溶液__。
35.
将人体口腔上皮细胞转移至不同浓度（I，II，III）的三种 盐溶液中，结果如右图所示。这三种溶液的浓度是（）
36.
正常状况下，二氧化碳脱除系统碳酸盐溶液总浓度在（）。
37.
常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO 2，发生如下反应：NaA＋CO 2＋H 2O===HA＋NaHCO 3 2NaB＋CO 2＋H 2O===2HB＋Na 2CO 3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H ＋的能力大小关系是 ( ) A．HA较强 B．HB较强 C．两者一样 D．无法比较
38.
下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与另外三种金属单质都能发生反应，该金属是（ ）
39.
酸性：磷酸盐溶液＞磷酸一氢根溶液＞磷酸二氢根酸性
40.
将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ）
41.
口服补液盐溶液适用于（）
42.
下列说法正确的是 A．若发生A2＋2D－＝2A－＋D2反应，则氧化性D2>A2 B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为 C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA<NaB，则酸性HA>HB D．若主族元素的简单离子R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数R>M
43.
常用的平衡盐溶液为
44.
已知298K时,λ ( CH 3 COO - ) = 4.09 × 10 -3 S·m 2 ·mol -1 ,若在极稀的醋酸盐溶液中,在 相距0.112m的两电极上施加5.60V电压,那么CH 3 COO - 离子的迁移速率(m·s -1 )为:()
45.
用标准加入法测定离子浓度时，在100mL铜盐中加入1mL0.10mol·L-1Cu(NO3)2，电动势增加了4mV，求铜盐溶液中原来的铜的浓度。
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口服补液盐溶液配方为（）。
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现有甲、乙、丙三种金属，把乙放入丙盐溶液中，有丙析出；丙在加热的条件下能与氧气反应，甲即使在高温时也不能与氧气反应。根据以上实验事实，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
48.
临床上常用的平衡盐溶液有
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为测定a、b、c三种金属的活动性强弱，某同学将金属a、b、c分别放入稀硫酸中，b溶解并产生气泡，a、c不反应；另将a放入c的硝酸盐溶液中，a表面析出c。据此分析，三种金属的活动性由强到弱的顺序为
50.
在Fe2+，Co2+，Ni2+的盐溶液中加入NaOH，在空气中放置后，各得何种产物?
