（13分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1）用CH 4 催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。例如： CH 4 (g) + 4NO 2 (g) = 4NO(g)＋CO 2 (g) + 2H 2 O(g) Δ H 1 ＝－574 kJ·mol －1 CH 4 (g) + 4NO(g) =' 2' N 2 (g)＋CO 2 (g) + 2H 2 O(g)  Δ H 2 若1 mol CH 4 还原NO 2 至N 2 ，整个过程中放出的热量为867 kJ，则Δ H 2 ＝ ； （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H + ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为： ＋3 2 ，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为_________； （3）在一定条件下，将l mol N 2 与3 mol H 2 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答： ①N 2 的转化率为 ； ②右图中在状态A时，平衡常数 K A （填写代入数值 的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T 1 变化到T 2 时， K A K B （填“>”、“ ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表： 反应从0 min到3 min之间，H 2 的反应速率为 ；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是 （填序号）。 a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H 2 的浓度