氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=______；
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2通电.一定条件2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为______；
（3）在一定条件下，将lmolN2与3molH2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，
试回答：①N2的转化率为______；


②右图中在状态A时，平衡常数KA______（填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T1变化到T2时，KA______KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
时间/min
浓度/mol．Lc（N2）c（H2）c（NH3）00.61.8030.52x0.1660.361.080.4890.361.080.48反应从0min到3min之间，H2的反应速率为______；反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是______（填序号）．
a．使用催化剂b．降低温度c．增加H2的浓度．