（6分）(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ/mol，H—H键的键能是436.0 kJ/mol；由N 2 和H 2 合成1 mol NH 3 时可 放出46.2 kJ的热量。则N—H键的键能是_______________________。 (2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式： Fe 2 O 3 (s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO 2 (g) ΔH＝－24.8 kJ/mol     ① 3Fe 2 O 3 (s)+CO(g) = 2Fe 3 O 4 (s)+CO 2 (g) ΔH＝－47.2 kJ/mol   ② Fe 3 O 4 (s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO 2 (g) ΔH＝+0 .5 kJ/mol     ③ 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO 2 气体的热化学方程式______________________________。 (3)已知两个热化学方程式： C(s)＋O 2 (g)=CO 2 (g)       △ H ＝ ― 393.5kJ/mol 2H 2 (g)＋O 2 (g )=2H 2 O(g)    △ H ＝ ― 483.6kJ/mol 现有炭粉和H 2 组成的悬浮气共0.2mol，使其在O 2 中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H 2 的物质的量之比是 .