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"气体还原"相关考试题目
1. 还原性Al < Cu⑦BaSO4的水溶液导电性很差BaSO4是弱电解质从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（）实验事实结论或解释①将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中该溶液中溶质的质量分数为3．84%，其物质的量浓度为1 mol·L-1②向盛有1mL 0．1mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0．1mol·L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0．1mol·L-...
2. 现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体。某化学课题组的同学欲用该混合气体进行系列实验： ①检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体 ②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化） ③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质。试用下图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。 请回答下列问题： （1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则...
3. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g) △H= -24．8kJ／mol Fe2O3(s)+CO(g)== Fe3O4(s)+CO2(g) △H= -15．73kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= ...
4. 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示 请按要求回答下列问题(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。A. Na2SO3溶液与HNO3B. Na2SO3固体与浓硫酸 C. 固体硫在纯氧中燃烧 D. 高温煅烧硫铁矿(2)装置C的作用是____________。(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩...
5. （1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：①该温度下水的Kw＝（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)='=' 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝―24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4...
6. （1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L -1的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题： ①该温度下水的Kw＝ （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe 2O 3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO 2(g) △ H＝―24.8kJ／mol 3Fe 2O 3(s)+ ...
7. 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是 （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是 ．（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 （双选，填序号）．A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是 ．（4）若要从A中...
8. 钢铁在生产、生活中有着广泛的应用。（1）钢铁属于_________(填“纯净物”或“混合物”)；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和_________共同作用的结果。为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面涂油漆的方法外，还可_________(任填一种方法)；工业上用稀盐酸除去铁锈(主要成分为Fe2O3)，写出该反应的化学方程式：_________________________。（2）某钢铁厂...
9. （6分）(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ/mol，H—H键的键能是436.0 kJ/mol；由N 2 和H 2 合成1 mol NH 3 时可 放出46.2 kJ的热量。则N—H键的键能是_______________________。 (2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的...
10. 钢铁在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）钢铁属于_________(填“纯净物”或“混合物”)；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和_________共同作用的结果。为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面涂油漆的方法外，还可_________(任填一种方法)；工业上用稀盐酸除去铁锈(主要成分为Fe 2 O 3 )，写出该反应的化学方程式：_________________________。 （...
11. 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示请按要求回答下列问题(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。A. Na2SO3溶液与HNO3B. Na2SO3固体与浓硫酸 C. 固体硫在纯氧中燃烧 D. 高温煅烧硫铁矿(2)装置C的作用是____________。(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、___...
12. 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：FeCl3溶液含有淀粉的碘水 NaOH溶液A B C（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的是。（2）装置C的作用是。（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）。某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、...
13. （1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L -1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题： ①该温度下水的Kw＝ （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe 2 O 3 (s)+3CO(g)='=' 2Fe(s)+3CO 2 (g)        △ H ＝―24.8kJ／mol 3Fe ...
14. （8分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是　。（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定...
15. （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是_________________（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，...
16. （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是_________________（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，...
17. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列2个热化学反应方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/molFe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
18. 某兴趣小组探究 SO 2 气体还原 Fe 3 + ,他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是 ( )
19. 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol?L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．请回答下列问题：（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为______；（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后...
20. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ -24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ -47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝...
21. 某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物．实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）．按气体从左到右的方向，装置连节顺序正确的是[ ]
22. 某兴趣小组探究 SO 2 气体还原 Fe 3+ ,他们使用的药品和装置如图所示。下列说法不合理的是( )
23. （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948．9kJ·mol-1，H－H键的键能是436．0 kJ·mol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46．2kJ的热量。 N－H键的键能是____________________（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接...
24. 某兴趣小组探究SO 2 气体还原Fe 3+ 、I 2 ，他们使用的药品和装置如下图所示： FeCl 3 溶液     含有淀粉的碘水     NaOH溶液 A                   B                 C （1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 。 （2）装置C的作用是 。 （3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操...
25. 某兴趣小组探究SO 2 气体还原Fe 3+ 、I 2 ，他们使用的药品和装置如下图所示： （1）SO 2 气体还原Fe 3+ 的产物是 （填离子符号），参加反应的SO 2 和Fe 3+ 的物质的量之比是 。 （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO 2 的是 （填序号）。 A．Na 2 SO 3 溶液与HNO 3 B．Na 2 SO 3 固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧          ...
26. 某兴趣小组探究SO 2 气体还原Fe 3+ 、I 2 ，他们使用的药品和装置如下图所示： （1）SO 2 气体还原Fe 3+ 的产物是 （填离子符号），参加反应的SO 2 和Fe 3+ 的物质的量之比是 。 （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO 2 的是 （填序号）。 A．Na 2 SO 3 溶液与HNO 3 B．Na 2 SO 3 固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧          ...
27. （8分）（1）实验室在配制氯化铁溶液时，常出现少许浑浊，原因离子方程式表示为　　　　　　　　。为防止出现这样的现象，在配制时常加入(2)根据下列2个热化学反应方程式：FeO(s)+CO(g)=' Fe(s)+' CO2(g)△H= ―218kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H= +640.5kJ／mol写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的...
28. 某兴趣小组探究SO 2 气体还原Fe 3+ 、I 2 ，他们使用的药品和装置如下图所示 请按要求回答下列问题 (1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO 2 的是_______。 A. Na 2 SO 3 溶液与HNO 3 B. Na 2 SO 3 固体与浓硫酸 C. 固体硫在纯氧中燃烧 D. 高温煅烧硫铁矿 (2)装置C的作用是____________。 (3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须...
29. 已知下列热化学方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(S)+3CO2(g)；ΔH=-24.8kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO2(g)；ΔH=+640.4kJ/mol 则14g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为______。
30. （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948．9kJ·mol-1，H－H键的键能是436．0 kJ·mol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46．2kJ的热量。 N－H键的键能是____________________（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接...
31. （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．N-H键的键能是______．（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．...
32. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： ①Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)△H＝―24．8kJ•mol -1 ②3Fe 2O 3(s)+CO(g)=2Fe 3O 4(s)+CO 2(g)△H＝―47．2kJ•mol -1 ③Fe 3O 4(s)+CO(g)=3FeO(s)...
33. （3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)△H=-24.8kJ／molFe203(s)+1/3CO(g)='=' 2/3Fe3O4(s)+ 1/3C02(g)△H=-15.73kJ／molFe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C0...
34. （15分）某校化学兴趣小组为探究SO 2 气体的还原性设计了如下装置图： （1）SO 2 气体还原Fe 3+ 的离子反应方程式为 ； （2）实验中所需的SO 2 气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为 ，在反应表现了H 2 SO 4 的哪些性质 。 （3）装置C的作用是 。 （4）若要从A中得到溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有...
35. 某兴趣小组探究SO 2 气体还原Fe 3 ＋ ，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(　　)。
36. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) △H＝-24．8kJ／mol3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) △H＝-47．2kJ／mol Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) △H＝+640．5k...
37. 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．请回答下列问题：（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为______；（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下： 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL ...
38. 现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量的水蒸气，可能含有少量CO2。某化学课题组的同学欲用该混合气体进行系列实验： ①检验CO2气体是否存在，并除去CO2气体 ②用干燥纯净的CO气体还原的氧化铁 ③实验CO气体还原氧化铁生成的气体生成物的性质试用下图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。 请回答下列问题：（1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是：混合气体→...
39. 铁矿石的还原性是指矿石被还原性气体还原的难易程度。
40. 某兴趣小组探究SO 2 气体还原Fe 3+ 、I 2 ，他们使用的药品和装置如下图所示： （1）SO 2 气体还原Fe 3+ 生成的还原产物是 （填离子符号），参加反应的SO 2 和Fe 3+ 的物质的量之比是 ． （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO 2 的是 （双选，填序号）． A．Na 2 SO 3 溶液与HNO 3 B．Na 2 SO 3 固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧   ...
41. 兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3 ＋、I 2，他们使用的药品和装置如图所示： (1)SO 2气体还原Fe 3 ＋的产物是________(填离子符号)，参加反应的SO 2和Fe 3 ＋的物质的量之比是________。 (2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO 2的是________。 A．Na 2SO 3溶液与HNO 3 B．Na 2SO 3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 D...
42. 某兴趣小组探究SO 2 气体还原Fe 3 + ,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )
43. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24．8kJ?mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47．2kJ?mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640．...
44. 铁矿石的还原性是指矿石被还原性气体还原的难易程度。
45. 某兴趣小组探究SO 2 气体还原Fe 3+ 、I 2 ，他们使用的药品和装置如下图所示： FeCl 3 溶液     含有淀粉的碘水     NaOH溶液 A                   B                 C （1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 。 （2）装置C的作用是 。 （3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操...
46. （15分）某校化学兴趣小组为探究SO2气体的还原性设计了如下装置图：（1）SO2气体还原Fe3+的离子反应方程式为；（2）实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为，在反应表现了H2SO4的哪些性质。（3）装置C的作用是。（4）若要从A中得到溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填字母序号）。（15分）某...
47. （10分）（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) Δ H ＞0， 若要增大Q的浓度，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 （填序号）。 A．加入一定量M     B．降低反应温度     C．升高反应温度 D．缩小容器体积     E．加入催化剂       F．分离出一定量P （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方...
48. 已知下列热化学反应方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-24.8 kJ/mol②Fe2O3（s）+ 1 3 CO（g）═ 2 3 Fe3O4（s）+ 1 3 CO2（g）；△H=-15.73 kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4 kJ/mol则14g CO气体...
49. 现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量的水蒸气，可能含有少量CO 2 。某化学课题组的同学欲用该混合气体进行系列实验： ①检验CO 2 气体是否存在，并除去CO 2 气体 ②用干燥纯净的CO气体还原的氧化铁 ③实验CO气体还原氧化铁生成的气体生成物的性质试用下图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。 请回答下列问题： （1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应...
50. （1）盐碱地（含较多NaCl、Na 2 CO 3 ）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性．试用离子方程式表示： ①盐碱地产生碱性的原因______ ②用石膏降低其碱性的原理______ （2）根据下列2个热化学反应方程式： FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO 2 （g）△H=-218kJ/mol； Fe 3 O 4 （s）+CO（g）═3FeO（s）+CO 2 （g）△H=+...