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【简答题】

(12分)某研究小组欲探究SO 2的化学性质,设计了如下实验方案。 (1)在B中检验SO 2的氧化性,则B中所盛试剂可为________。 (2)在C中装FeCl 3溶液,检验SO 2的还原性,则C中反应的离子方程式为__________________________。 (3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO 2一段时间后,D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题: 限选的仪器和试剂:过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L -1盐酸、0.5 mol·L -1H 2SO 4溶液、0.5 mol·L -1BaCl 2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。 (ⅰ)假设一:该白色沉淀为CaSO 3; 假设二:该白色沉淀为________; 假设三:该白色沉淀为上述两种物质的混合物。 (ⅱ)基于假设一,填写下表: 实验操作 预期现象和结论 将D中沉淀过滤,洗涤干净备用 用另一干净试管取少量沉淀样品,加入______ __________ (ⅲ)若假设二成立,试写出生成该白色沉淀的化学方程式: __________________________________________________。

参考答案:
参考解析:
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举一反三

【单选题】已知1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时,放出16.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式正确的是( )

A.
N2H4+O2=N2+2H2O△H= —534.4kJ/mol
B.
N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —16.7kJ/mol
C.
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H = —534.4kJ/mol
D.
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —534.4kJ/mol

【多选题】下表所列各组化学反应甲与化学反应乙都可以用离子方程式丙表示的是(  )

A.
甲:往少量NaOH溶液中投入铝片;乙:往过量NaOH溶液中投入铝片;丙:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B.
甲:向稀硝酸中加入少量铁片;乙:向稀硝酸中加入过量铁片;丙:Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
C.
甲:向FeCl3溶液中加少量铜片;乙:向FeCl3溶液中加过量铜片;丙:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D.
甲:往NaOH溶液中通入过量CO2气体;乙:往NaOH溶液中通入少量CO2气体;丙:CO2+OH-═HCO3-
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B.
N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —16.7kJ/mol
C.
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H = —534.4kJ/mol
D.
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —534.4kJ/mol
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A.
甲:往少量NaOH溶液中投入铝片;乙:往过量NaOH溶液中投入铝片;丙:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B.
甲:向稀硝酸中加入少量铁片;乙:向稀硝酸中加入过量铁片;丙:Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
C.
甲:向FeCl3溶液中加少量铜片;乙:向FeCl3溶液中加过量铜片;丙:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D.
甲:往NaOH溶液中通入过量CO2气体;乙:往NaOH溶液中通入少量CO2气体;丙:CO2+OH-═HCO3-