（1）ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中各物质的系数必须与ΔH相对应，如果系数加倍，则ΔH也要加倍。  
（2）图中Ⅰ装置的作用一是干燥气体；二是使SO ₂和O ₂均匀混合，所以选B、Ⅱ装置的作用是冷却SO ₃,使其变成液体，所以选A,、Ⅲ装置的作用除去尾气SO ₂，所以选D （3分）      
（3）一般说来，无论采用那种装置制取气体，在成套装置组装完毕装入反应物之前，必须检查装置的气密性，以确保实验的顺利进行。（1分）
（4）因为2SO ₂（g）+O ₂（g）  2SO ₃（g）是放热反应，升高温度，向逆向移动，所以转化率减小。（1分）
（5）继续通入氧气，可以使残留在装置中的SO ₂、SO ₃随着氧气流一起流动，最终全部被NaOH吸收。 （1分）
（6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为反应生成的SO ₃的质量，,装置Ⅲ增加的质量为末反应的SO ₂的质量，所以根据化学方程式，设反应的SO ₂质量为x；
2SO ₂（g）+O ₂（g）  2SO ₃（g）
128                       160
x                           b
x= b
所以二氧化硫的转化率为 b/（a＋ b）= （2分）

硫磺熔化并燃烧，产生二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性，淡黄色的银耳被漂白之后洁白如雪，故选D。
点评：本题主要考查二氧化硫的漂白性，难度不大，解题的关键是抓住银耳的颜色变化，联想到二氧化硫的漂白性。

A项，在光照、烟尘、金属氧化物等作用下，SO ₂与O ₂反应生成SO ₃，所以火山喷发产生的火山灰中可能含有SO ₃气体；B项，等物质的量的SO ₂与Cl ₂同时通入水中，发生反应Cl ₂+SO ₂+2H ₂O=H ₂SO ₄+2HCl，所得溶液的pH减小，但不再具有漂白性；C项，虽然BaSO ₃能够溶于稀盐酸，但SO ₂与 Ba(NO ₃) ₂溶液和稀盐酸混合反应生成BaSO ₄沉淀，所以不能用Ba(NO ₃) ₂溶液、稀盐酸鉴别SO ₂和SO ₃；D项，过量的铁粉与浓硫酸反应，可以得到SO ₂和H ₂两种气体

若氧气足量，则  2H ₂S+3O ₂= 2SO ₂+2H ₂O △V
2    3               3
40    60              60
所以氧气的量应大于或等于60mL，但小于80 mL（有氮气），硫化氢和氧气的体积比1/1.5和1/2之间，[1/1.5，1/2），,不能为1/2，B答案错误；
若氧气不足量，则  2H ₂S+O ₂= 2S+2H ₂O △V
2    1              3
40    20             60
所以硫化氢的量应大于等于40mL，但小于100 mL（有氮气），硫化氢和氧气的体积比在2和5之间，[2，5）。

CO ₂溶于水仍然显酸性，得不到沉淀，A不正确。B可以生成亚硫酸钡沉淀，C中氯气具有氧化性，把SO ₂氧化生成硫酸，产生硫酸钡沉淀。D中SO ₂和硫化氢反应生成单质硫沉淀，答案选A。

略

本题要求的重点是可鉴别二者，且要简单可靠；