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【简答题】

下列叙述正确的是() A.如果加CCl4呈现紫色,证明原溶液中存在I- B.凡能使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色的气体一定是Cl2 C.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,原溶液中一定含有Ag+ D.氢氟酸是弱酸,但会腐蚀玻璃

参考答案:
参考解析:
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举一反三

【简答题】臭氧具有强氧化性,可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,有关反应如下:O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2,对于此反应下列说法正确的是(  )

A.
反应中O3是氧化剂,H2O和KI是还原剂
B.
在反应中,每消耗1molO3转移2mol电子
C.
氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1:1
D.
由此反应可知,氧化性强弱顺序为O3>I2>O2

【单选题】某红色固体粉末(I)与硝酸反应的褐色沉淀(II)。将沉淀过滤后,在滤液中加入K2CrO4溶液,得黄色沉淀(III)。在滤渣(II)中加入浓盐酸,则有气体(IV)放出,此气体可使KI-淀粉试纸变蓝。问(I),(II),(III)和(IV)各为何物?

A.
(I) = PbO2, (II)= PbO2, (III)= PbCrO4, (IV)= Cl2;
B.
(I) = Pb3O4, (II)= PbO2, (III)= PbCrO4, (IV)= O2;
C.
(I) = Pb3O4, (II)= PbO, (III)= PbCrO4, (IV)= Cl2;
D.
(I) = Pb3O4, (II)= PbO2, (III)= PbCrO4, (IV)= Cl2
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A.
反应中O3是氧化剂,H2O和KI是还原剂
B.
在反应中,每消耗1molO3转移2mol电子
C.
氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1:1
D.
由此反应可知,氧化性强弱顺序为O3>I2>O2
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A.
(I) = PbO2, (II)= PbO2, (III)= PbCrO4, (IV)= Cl2;
B.
(I) = Pb3O4, (II)= PbO2, (III)= PbCrO4, (IV)= O2;
C.
(I) = Pb3O4, (II)= PbO, (III)= PbCrO4, (IV)= Cl2;
D.
(I) = Pb3O4, (II)= PbO2, (III)= PbCrO4, (IV)= Cl2